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    【题目】侯氏制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（ ）
    A.制备氨气
    B.制取NaHCO3
    C.分离NaHCO3
    D.灼烧NaHCO3

    【答案】C
    【解析】解：A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵，不能得到氨气，制备氨气，应加热氯化铵和氢氧化钙固体，故A错误； B．应从长导管通入气体，防止压强过大，故B错误；
    C．析出碳酸氢钠固体，可用过滤的方法分离，故C正确；
    D．灼烧固体，不能用烧杯，以免炸裂，应在坩埚中进行，故D错误．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A.该反应为放热反应
    B.催化剂能改变反应的焓变
    C.逆反应的活化能大于正反应的活化能
    D.催化剂能降低反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是说法正确的是（ ）
    A.在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高
    B.用电子式表示H2O的形成过程：
    C.碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低
    D.卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从1L 3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含NaCl（ ）

    A.3molB.0.3molC.0.1molD.175.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:

    (1)实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_________；

    (2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——______________；

    (3)实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________

    A.火焰温度太低不能使铝燃烧 B.铝在空气中能很快形成氧化膜

    C.氧化铝的熔点比倡的熔点高 D.打磨砂纸不能除去表面的氧化膜

    (4)实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验

    生成的气体体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到__________；

    (5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是__________，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_________。

    (6)实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜也变化的原因是(用化学方程式表示):______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）

    A. CO2→CO B. KI→I2 C. FeCl3→FeCl2 D. HCl→AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列塑料可用作不粘锅的表面材料的是（ ）
    A.聚氯乙烯
    B.聚四氟乙烯
    C.聚苯乙烯
    D.有机玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

    （1）①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
    ②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： ．
    （2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比（P后/P前）

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    则0～15min，用H2表示的平均反应速率为 ， 达到平衡时CO的转化率为 ．
    （3）利用钠碱循环法可除去SO2 ， 消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：

    n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

    91：9

    1：1

    1：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①根据上表判断NaHSO3溶液显性．
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）．
    a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
    b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
    c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
    d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ）
    A.a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    B.b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）
    C.c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D.d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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