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    【题目】化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

    A. 氦气可用于填充飞艇 B. 氯气用于自来水杀菌消毒

    C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂 D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂

    【答案】A

    【解析】A. 氦气密度小，可用于填充飞艇，属于物理性质，A正确；B. 氯气用于自来水杀菌消毒发生了氧化还原反应，B错误；C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂属于化学变化，C错误；D. 肥皂水显碱性，作蚊虫叮咬处的淸洗剂，发生的是化学变化，D错误，答案选A。

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    【题目】下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是

    A．食醋 B．食盐 C．淀粉 D．白糖

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    【题目】将一小块金属钠投入水中，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，还原剂是（ ）

    A.NaB.H2OC.NaOHD.H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

    ①X、Y、Z的物质的量之比为：1:2:2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

    ⑤X、Y、Z的浓度相等时 ⑥正反应和逆反应的速率均相等且都为零

    ⑦密闭容器内气体的密度不再变化 ⑧密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化

    A. ①②⑤⑥ B. ①④⑦⑧ C. ②③⑧ D. ③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

    A. H2(g)转化为氢原子是一个放热过程

    B. 1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低

    C. 1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量

    D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=+184.5 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

    A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

    C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实所引出的相应结论正确的是

    选项

    实验事实

    结论

    A

    其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短

    当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

    B

    在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变

    催化剂一定不参加化学反应

    C

    H＋浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应

    反应开始时速率相同

    D

    在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍

    正反应速率加快，逆反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

    （1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol

    2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol

    N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

    请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低温下能否自发进行，并说明理由______________________。

    （2）已知TiO2催化尾气降解原理为：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。

    Ⅰ.在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（），反应40秒后检测HNO3气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因_______________________。

    Ⅱ.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答谢列问题：

    ①已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______。

    ②下列关于图2的叙述不正确的是_________

    A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb<Kc

    B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

    C.a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的

    D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

    ③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10-60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例：）。________________________

    （3）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，平衡混合物中X的质量分数（w）在不同的压强下，随温度（T）变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质（反应中各物质均为气体）（ ）。

    A. N2+3H22NH3 △H<0

    B. H2+I22HI △H<0

    C. 2SO3 2SO2+O2 △H>0

    D. 4NH3+5O24NO+6H2O △H<0

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