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    对已经达到化学平衡的下列反应：X（g）+2Y（g）?Z（g）△H＞0，当改变条件时，对反应产生的影响描述正确的是（　　）
    A、减小压强（通过改变容积体积）时，正反应速率减小，逆反应速变增大，平衡向逆反应方向移动
    B、增大压强（通过改变容积体积）时，Z的物质的量浓度增大，X、Y的物质的量浓度减小
    C、升高温度时，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    D、容积体积不变，再通入一定量的X，平衡正向移动，Z的物质的量分数一定增大
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、减小压强，反应速率减小，正逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向进行；
    B、增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行；
    C、反应是吸热反应，升温反应速率增大，平衡正向进行；
    D、加入X增大反应物浓度平衡正向进行，生成Z物质的量分数不一定增大．
    解答： 解：A、减小压强，反应速率减小，正逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡逆向进行，故A错误；
    B、增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，Z的物质的量浓度增大，X、Y的物质的量浓度减小但体积变化比平衡移动影响程度大XY浓度增大，故B错误；
    C、反应是吸热反应，升温反应速率增大，正、逆反应速率都增大，平衡正向进行，故C正确；
    D、容积体积不变，再通入一定量的X，平衡正向移动，加入X增大反应物浓度平衡正向进行，生成Z物质的量分数不一定增大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是温度、压强、浓度影响的分析，平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（　　）
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    C、碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物
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    同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（　　）
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    一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．盛装下列气体的容器上，不需要贴如图标志的是（　　）
    A、N2
    B、CO
    C、H2
    D、CH4

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    若元素原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，则满足该条件的元素共有几种（　　）
    A、7种B、8种C、9种D、10种

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    氢元素有1H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（　　）
    A、1H、2H、3H为同素异形体
    B、1H、2H、3H互为同位素
    C、1H、2H、3H的中子数相同
    D、1H、2H、3H为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
    每生成1mol P4时，就有
     
    mol电子发生转移．
    （3）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
    0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01mol?L-1Na2SO3溶液的体积/mL H2O的体积/mL 实验温度
    /℃    		 溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1 5 V1 35 25
    实验2 5 5 40 25
    实验3 5 5 V2 0
    该实验的目的是
     
    ；表中V2=
     
    mL
    稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
     
    ．
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□
     
    ．

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