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    x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

    A．x的原子半径大于y的原子半径

    B．x的电负性大于y的电负性

    C．x阴离子的半径小于y阳离子的半径

    D．x的第一电离能小于y 的第一电离能

     

    B

    【解析】

    试题分析：x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，根据“阴上阳下”的规律，x在y的上一周期，且x是非金属元素，y是金属元素。A、y的电子层数大于x，所以y的原子半径大于x的原子半径，错误；B、x是非金属元素，y是金属元素，所以x的电负性大于y的电负性，正确；C、电子层结构相同的微粒，核电荷数多的半径小，所以y的离子半径小于x的离子半径，错误；D、y的金属性比x强，所以y的第一电离能小于x的第一电离能，错误，答案选B。

    考点：考查原子结构与元素性质的关系

     

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    下列有关叙述正确的是

    A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

    B．在 分子中含有1个手性C原子

    C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。

    D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

     

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    下列说法正确的是

    A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外

    B．硫及其化合物通常存在于火山喷出的气体中

    C．SO2气体通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀

    D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川成都树德协进中学高二10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)根据已学知识，回答下列问题：

    （1）具有(n-1)d10n s2电子构型的元素位于周期表中 区和族。

    （2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：。

    （3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72-，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式 。

    （4）键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。某些化学键的键能如下表

    格所示(单位：kJ·mol-1)：

    键

    H—H

    NN

    O=O

    F—F

    H—Cl

    键能

    436

    946

    498

    157

    431

    键

    N—N

    P—P

    P—O

    Cl—Cl

    Br—Br

    键能

    193

    198

    360

    242．7

    193

    ①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是。

    ②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的键比键稳定(填“”或“”)。

    ③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。现有化学反应方程式，通过计算可以确定，1molP4(s)参加该反应， (填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川成都树德协进中学高二10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中足球烯C60最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是

    A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应

    C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川成都树德协进中学高二10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是

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    下列说法中不正确的是

    A．处于最低能量的原子叫做基态原子

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    C．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多

    D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大

     

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    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

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