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    下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    NH4+、Fe2＋、SO42-

    少量Ba(OH)2溶液

    2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O

    B

    Mg2＋、HCO3-、Cl－

    过量NaOH溶液

    Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－===

    2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-

    C

    K＋、NH3·H2O、CO32-

    通入少量CO2

    2OH－＋CO2===CO32-＋H2O

    D

    Fe2＋、NO3-、SO32-

    NaHSO4溶液

    SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O

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    中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    （1）该电池工作时，b口通入的物质为____________,c口通入的物质为__________。

    （2）该电池负极的电极反应式为_________________。

    （3）工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有__________NA个电子转移。

    （4）若将a口排放出的1.12L气体，通入到5L0.015mol·L－１NaOH溶液中完全反应。反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

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    A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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    下列说法正确的是（ ）

    A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

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    C．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种

    D． 1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

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    自然界含量最多的金属元素是

    A．Fe B．Cu C．Al D．Ca

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    A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂

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    将15.6g Na2O2投入足量水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。

    （1）涉及到的化学方程式为 ,15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为 mol。（每空3分，6分）

    （2）反应结束时生成的气体在标准状况下为 L。（要计算过程5分）

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    已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

    P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1

    P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1 下列叙述正确的是( )

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH

    C．Cl－Cl键的键能(b-a+5.6c)/4kJ·mol－1

    D．P－P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ·mol－1

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    （1）请完成下列实验步骤：

    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；

    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

    ⑤计算。

    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________

    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。

    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：

    乙装置的质量/g

    丙装置的质量/g

    加热前

    80.00

    62.00

    加热后

    80.36

    62.88

    则该碱式碳酸钴的化学式为_________________。

    （5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为___________。

    （6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    CO(OH)2

    Al(OH)2

    开始沉淀（PH）

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀（PH）

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    ①净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为______________。

    ②加入CoCO3调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。

    ③加盐酸调整PH为2～3的目的为__________________________________。

    ④操作Ⅱ过程为___________(填操作名称)、过滤。

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