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    【题目】木炭在氧气中燃烧C(s)+O2(g)=CO2(g)反应中，反应前氧气的浓度2mol/L，30秒后，氧气的浓度降低到0.6mol/L，则计算：

    (1)O2的反应速率多少___？

    (2)计算生成CO2的浓度为多少___？

    【答案】0.047mol/(L·s) 1.4mol/L

    【解析】

    (1)反应前氧气的浓度2mol/L，30秒后，氧气的浓度降低到0.6mol/L，则消耗氧气的浓度是2mol/L-0.6mol/L＝1.4mol/L，因此O2的反应速率是1.4mol/L÷30s≈0.047mol/(L·s)；

    (2)根据方程式可知生成CO2的浓度就是消耗的氧气浓度，为1.4mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　）。

    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题:

    （1）写出D基态原子的价电子排布图__________，F基态原子的外围电子排布式________。

    （2）下列说法不正确的是____________(填序号)。

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点:SiO2>CO2

    B.第一电离能由小到大的顺序:B

    C.N2与CO为等电子体，结构相似

    D.稳定性:H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

    （3）F元素位于周期表中_____区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为_____________(用元素符号表示)。

    （4）某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为_________。

    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为______。

    （6）试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与D的简单氢化物结构十分相似的OF2的极性很小的原因是____________。

    （7）D与F形成离子个数比为1:1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm。F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除SO2、NOx对大气造成的污染具有重要现实意义。

    （1）将一定量的空气样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表：

    根据表中数据判断该试样的pH=____________。

    （2）为减少SO2的排放，可将煤转化为清洁气体燃料，或将含SO2的烟气洗涤。

    ①已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1

    写出焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式____________。

    ②下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是_________(填序号)。

    A．浓氨水 B．碳酸氢钠饱和溶液

    C．FeCl2饱和溶液 D．酸性CaCl2饱和溶液

    （3）实验室中研究有无CO对NO的有效消除程度，测得NO的转化率随温度的变化曲线如图所示。当无CO时，温度超过750K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是________。当有CO且n(CO)/n(NO)=1时，为更好地除去NO，应控制的最佳温度为________K左右。

    （4）用活性炭可处理大气污染物NO。在 5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n／mol)如下表：

    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________；

    ②若T1<T2，则该反应的△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

    ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于硫酸的化学性质的是（ ）

    A.酸性B.强还原性C.脱水性D.吸水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分挟持装置已略去）进行实验：

    （1）写出实验室用固体制取氨气的化学方程式___________________________。

    （2）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。

    （3）B装置中的干燥剂可选用________（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。

    （4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________（填“C”或“D”），试纸颜色变为___________。

    （5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，发生的化学反应是____________可观察到的现象是____________。

    （6）F装置的作用是____________，装置中倒扣的漏斗是为了_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1×105Pa、298K时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

    A．H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) △H= +242kJ·mol－1

    B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= +484kJ·mol－1

    C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H= +242kJ·mol－1

    D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= +484kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙

    (1)配制时，必须使用的仪器有__(填代号)，还缺少的仪器是 。该实 验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________ 。

    (2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ① 称量、②计算、 ③溶解、 ④倒转摇匀、⑤ 转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为__(用序号填 空)，其中在①操作中需称量 NaOH 的质量为______________g。

    (3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________。

    A．没有将洗涤液转入容量瓶中

    B．称量时用了生锈的砝码

    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线

    D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度

    (4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有 20g 砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体

    B. 火力发电的目的是使化学能转换为电能

    C. 已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性

    D. 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液

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