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    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是:                 (      )
    ① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

    A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

    A

    解析试题分析：根据方程式可知，SnCl2中Sn的化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子，SnCl2是还原剂，SnCl62－是氧化产物；H3AsO3中As的化合价从＋3价降低到0价，得到3个电子，所以H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。还原剂的还原性强于还原产物的，即SnCl2的还原性强于As的，而不是氯离子的，②不正确；根据原子守恒可知，M应该是水，④不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
    考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，主要是考查学生灵活运用氧化还原反应的原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据电子得失守恒并结合题意灵活运用即可。

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    ①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As；  ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；    ④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物．

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    2-
    6
    +6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl-＞As　③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH-　⑤SnCl
     
    2-
    6
    是氧化产物．

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    （2009?潍坊一模）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（　　）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol．④M为OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3
    ②SnCl62-是氧化产物 
    ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol 
    ④M为OH-．
    A、①②③B、①②④C、①③④D、①②③④

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