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    9．2L密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），经一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L-1•min-1，则这段时间为（　　）
    A．0.5sB．1sC．30sD．60s

    分析 根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用△t=$\frac{△c}{v}$计算．

    解答 解：一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，容器的体积为2L，故三氧化硫的浓度变化为0.4mol/L，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L-1，根据v（O2）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol/L}{t}$=0.4mol•L-1•min-1 故t=0.5min=30s．故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C，
    CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：[Ar]3d104s2．　
    （2）CaCN2中阴离子为CN22-，根据等电子原理可以推知CN22-的空间构型为直线形．硒与砷相比较，第一电离能更大的是Sn（用元素符号表示）．
    （3）尿素分子中N原子采取sp3杂化．1mol尿素分子[CO（NH2）2]中含有的σ键的数目7NA．
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与Ca2+等距离最近的Ca2+的个数为12．CaO晶体的熔点比NaCl晶体熔点高的原因是氧化钙中离子所带电荷大于氯化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用 元素符号或化学式回答相关问题：
    族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH
    （3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．在氨水中加入几滴硝酸铁溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    D．向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32-+H+═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
    B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去说明SO2具有漂白性
    C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出说明氧化性：Cu2+＞Fe3+
    D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
    ①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=0.01mol/（L•min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$

    （2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t2时改变的条件可能是降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知难溶性物质K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4（s）═2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）
    A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动
    B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
    C．该平衡的Ksp=c（Ca2+）•c（K+）•c（Mg2+）•c（SO42-）
    D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是（　　）
    A．用明矾净水B．用“84消毒液”消毒
    C．胶体的提纯D．用小苏打治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得溶液和5.6g不溶物，然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体．
    （1）该矿石中铁氧化物的化学式是FeO．
    （2）若加入的稀盐酸为4.0 mol•L-1200mL，则滤液的pH=0.7（忽略反应前后体积变化）

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