Question

20．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用 元素符号或化学式回答相关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH
（3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）稀有气体Kr的化学性质最不活泼，其原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8，其原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）上述元素中除F（F没有正价）外Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO₄，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，故答案为：HClO₄；KOH；
（3）铝可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，Al的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）将Cl₂通入③与⑩组成的化合物溴化钠中，氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，发生反应的离子方程为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；  
（5）氮气可以和氢气合成氨，氨气是一种碱性气体，催化氧化得到一氧化氮是制取硝酸获得一氧化氮的重要一步，反应为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O．

点评 本题考查位置结构性质的应用，需要学生熟悉元素在周期表中的结构，注意掌握物质的性质以及离子方程式的书写是关键．