Question

15．水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料．
（1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H₂的极为电池的负极（选填：“正”，“负”）．
（2）水煤气变换反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列措施能提高反应速率的有abc（不定项选择）．
a．升高温度 b．加入催化剂   c．增大压强d．降低浓度
（3）由水煤气可以合成甲醇（CH₃OH）．已知0.5mol CH₃OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2kJ，写出CH₃OH（l）燃烧的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃料电池中燃料在负极发生氧化反应；
（2）影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等等，据此分析；
（3）0.5mol甲醇放出363.2KJ热量，1mol甲醇弱酸放热726.4KJ，据此分析．

解答 解：（1）电池中负极发生氧化反应，燃料电池中氧气发生还原反应，热量反应氧化反应，故答案为：负；
（2）影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等等，并且其与化学反应速率成正比，所以升高温度、加入催化剂、增大压强都能加快反应速率，降低浓度会减慢反应速率，故选abc；
（3）1mol甲醇弱酸放热726.4KJ，所以甲醇燃烧的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol，
故答案为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol．

点评 本题考查了燃料电池电极反应类型、影响化学反应速率的因素、热化学方程式书写，题目难度不大．