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    5．有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂．已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：
    ①A为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；
    ②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
    ③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液中有无色、无味气体逸出；
    ④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过．
    根据上述实验信息，请回答下列问题：
    （1）确定化学式ANH3•H2O CBaCl2
    （2）写出F中沉淀完全溶解的离子方程式AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++OH-+2H2O．
    （3）B在溶液中电离出的阴离子为CO32-（填化学式），能否确定B在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法用洁净的铂丝蘸取少量B的溶液，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液．
    （4）D在溶液中电离出的阴离子为SO42-（填化学式），能否确定D在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．

    分析 ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3•H2O；
    ②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）3或Mg（OH）2，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO3，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；
    ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO2，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4；
    ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO4或AgCl，则C应为BaCl2，B可能为Na2CO3或K2CO3．其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过，说明生成硫酸钡沉淀，以此解答该题．

    解答 解：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3•H2O；
    ②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）3或Mg（OH）2，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO3，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；
    ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO2，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4；
    ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO4或AgCl，则C应为BaCl2，B可能为Na2CO3或K2CO3．其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过，说明生成硫酸钡沉淀，
    （1）由以上分析可知A为NH3•H2O，C为BaCl2，故答案为：NH3•H2O；BaCl2；
    （2）F为AgNO3，生成的沉淀为AgOH，与氨水发生络合反应，方程式为AgOH+2NH3•H2O=Ag （NH3）2++OH-+2H2O，
    故答案为：AgOH+2NH3•H2O=Ag （NH3）2++OH-+2H2O；
    （3）B可能为Na2CO3或K2CO3，含有的阴离子为，确定阳离子，可用焰色反应检验，方法是用洁净的铂丝蘸取少量B的溶液，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液，
    故答案为：CO32-；用洁净的铂丝蘸取少量B的溶液，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；
    （4）D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，阴离子为SO42-，检验阳离子，可取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液，
    故答案为：SO42-；取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．

    点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，题目难度中等，涉及了物质检验、离子方程式书写等知识，注意掌握常见物质的检验方法，能够根据反应现象判断未知物成分，试题培养了学生的分析、理解能力．

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    15．水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料．
    （1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的负极（选填：“正”，“负”）．
    （2）水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施能提高反应速率的有abc（不定项选择）．
    a．升高温度 b．加入催化剂   c．增大压强d．降低浓度
    （3）由水煤气可以合成甲醇（CH3OH）．已知0.5mol CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2kJ，写出CH3OH（l）燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ/mol．

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    16．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
    （1）依据原电池构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是D（填序号）．
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    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
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    若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （2）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗1.7g NH3转移的电子数为0.3NA（阿伏加德罗常数的值用NA表示）．
    （3）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为1.12L．

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    13．工业上可用乙基蒽醌（A）经两步反应制备H2O2，其工艺流程可简单表示如下

    （1）涉及还原反应的方程式可成．
    涉及氧化反应的方程式可写成．
    （2）“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念，“绿色化学”工艺中原子利用率为100%．试问该法生产H2O2可否成为理想状态的“绿色化学工艺”？是（填“是”或“不是”），简述理由：理想状态，原子利用率为100%．

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    20．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
    B．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，产生胶粒的数目为0.1NA
    C．1molC7H16中含有共价键的数目为23NA
    D．常温下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

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    10．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
    B．加入合金的质量可能为9.6g
    C．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
    D．溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况）

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    17．某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．
    （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．
    （2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或（NaOH或碱石灰），分液漏斗中装的试剂是浓氨水（或浓NH4Cl溶液），收集装置应选择⑥（填装置序号）．
    证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满
    检验装置②的气密性的方法是在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）
    （3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积
    （标准状况）如下表：
    试剂组合/NH3体积（mL）6.0gCa（OH）2（s，过量）6.0NaOH（s，过量）6.0g CaO（s，过量）
    5.4g NH4Cl（s）①/1344②/1568③/1792
    5.4（NH4）2SO4（s）④1364⑤1559⑥/1753
    从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的⑥其原因是因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca（OH）2反应产生的水较多，吸收的NH3较多，所以用CaO和（NH4）2SO4反应产率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，溶液中（　　）
    A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
    C．一定含有Ag+和SO42-D．可能含有Ag+或SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
    A．生成SO3为2 mol
    B．反应放出197 kJ 的热量
    C．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
    D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

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