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    11．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应较小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的多种疾病治疗．下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是（　　）
    A．头孢羟氨苄可与NaOH溶液反应但不与HCl反应
    B．该化合物中含有4个手性碳原子
    C．在催化剂存在条件下，1mol头孢羟氨苄可与7molH2发生反应
    D．头孢羟氨苄不能在空气中稳定存在

    分析 有机物分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOH、氨基及-CONH-，结合苯酚、烯烃、氨基酸、肽键性质来解答．

    解答 解：A．含有氨基，可与HCl反应，故A错误；
    B．手性碳原子如图所示，共3个，故B错误；
    C．苯环、碳碳双键均可与氢气发生加成反应，则在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗4molH2，故C错误；
    D．分子中含有酚羟基，在空气中可被氧化，不能稳定存在，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、苯酚、羧酸、肽键性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列实验操作或对实验事实的描述中正确的是③
    ①石油的分馏实验必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度，其中冷凝管起到冷凝回流的作用
    ②将0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.5mol•L-1的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
    ③不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
    ④配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中滴加过量氨水即可
    ⑤分离苯和苯酚的混合液，加入少量浓溴水，过滤
    ⑥将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物
    B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
    C．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体
    D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C，
    CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：[Ar]3d104s2．　
    （2）CaCN2中阴离子为CN22-，根据等电子原理可以推知CN22-的空间构型为直线形．硒与砷相比较，第一电离能更大的是Sn（用元素符号表示）．
    （3）尿素分子中N原子采取sp3杂化．1mol尿素分子[CO（NH2）2]中含有的σ键的数目7NA．
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与Ca2+等距离最近的Ca2+的个数为12．CaO晶体的熔点比NaCl晶体熔点高的原因是氧化钙中离子所带电荷大于氯化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于电离常数的说法正确的是（　　）
    A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
    B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$
    C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
    D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．如图是元素周期表的一部分：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧⑨
    请用表中序号①～⑨的元素符号或化学式填空：
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素符号为Ar，其原子的原子结构示意图为．
    （2）地壳中含量最多的金属元素是Al；⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S．
    （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH．
    （5）元素③的氢氧化物溶液与元素⑤的氢氧化物反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图，化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：
    已知：
    （Ⅰ）RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）
    （Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：
    （Ⅲ）（苯胺，弱碱性，易氧化）
    （Ⅳ） A与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物．
    请回答下列问题：
    （1）C的结构简式是．
    （2）D+E→F的化学方程式：．
    （3）能够鉴定D中氯元素存在的操作是C（填选项）．
    A．在D中直接加入AgNO3溶液
    B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
    C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
    D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
    （4）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）①②⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用 元素符号或化学式回答相关问题：
    族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH
    （3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知难溶性物质K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4（s）═2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）
    A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动
    B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
    C．该平衡的Ksp=c（Ca2+）•c（K+）•c（Mg2+）•c（SO42-）
    D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

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