Question

在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺，对该溶液的说法不正确的是（　　）

• A、该溶液的物质的量浓度为1mol?L^-1
• B、配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl
• C、0.5 L该溶液含有58.5g NaCl
• D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺的物质的量为0.1mol

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．溶液中n（NaCl）=n（Na⁺），根据c=

n

V

计算判断；
B．结合A中NaCl的浓度，根据n=cV计算n（NaCl），再根据m=nM计算判断；
C．溶液中n（NaCl）=n（Na⁺），根据m=nM计算判断；
D．溶液是均匀的，100mL溶液中Na⁺的物质的量为0.5L溶液中Na⁺的物质的量的

1

5

．

解答： 解：A．溶液中n（NaCl）=n（Na⁺）=0.5mol，故NaCl的物质的量浓度=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，故A正确；
B.100mL溶液中n（NaCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故配制100 mL该溶液需用 NaCl的质量=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故B正确；
C．溶液中n（NaCl）=n（Na⁺）=0.5mol，NaCl的质量=0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故C错误；
D．溶液是均匀的，100mL溶液中Na⁺的物质的量=0.5mol×

0.1L

0.5L

=0.1mol，故D正确，
故选C．

点评：本题考查学生对物质的量浓度理解，比较基础，故对公式的理解与灵活应用．