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    【题目】如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（ ）
    A.“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强
    B.碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5
    C.第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸
    D.含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大

    【答案】D
    【解析】解：A．溴是易挥发的单质，利用热空气促使溴挥发得到溴蒸气，不是氧化性的作用，故A错误；B．溴单质在碱溶液中生成含Br﹣、BrO3﹣的混合溶液，溴元素化合价0价变化为﹣1价和+5价，据此计算氧化剂和还原剂物质的量之比5：1，故B错误；
    C．酸化是发生反应5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性和挥发性能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化，应用稀硫酸提供，故C错误；
    D．分析可知，上述流程提取过程中溴单质反应后重新生成是富集溴，含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    ②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

    ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能还原成环己烷

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    ⑤邻二氯苯只有一种

    ⑥间二氯苯只有一种

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    D.该反应的△H＞0

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    甲 乙

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    B．反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)能够发生

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    【题目】某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

    (1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：

    负极___________________________________，

    正极___________________________________。

    (2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：

    负极___________________________________，

    正极___________________________________。

    总反应离子方程式为_________________________。

    (3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

    (4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质

    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析

    (5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案____________________。

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