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    【题目】下图中甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是( )

    甲 乙

    A．甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

    B．反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)能够发生

    C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

    D．乙电池中有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出

    【答案】B

    【解析】根据甲、乙装置分析可知A项正确，且可推知Cd的活泼性强于Ag，故Ag不能置换出Cd，B项错误；盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，C项正确；Ag＋＋e－=Ag，1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出，D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )

    ①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

    A．①②③④ B．②③④

    C．②④ D．只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
    A.在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NA
    B.1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
    C.标准状况下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数的3NA
    D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质．
    （1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是 ．
    （2）B中反应方程式为 ．
    （3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是（填编号）．
    A.移去图中的酒精灯
    B.将C中橡皮塞上的短导气管拔出
    C.将B尾端的乳胶管取下
    D.将A与B之间的乳胶管取下
    （4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br﹣）来确定乙醛使溴水褪色的原因． ①假设．请写出假设1的反应类型．
    假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；反应
    假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr； 加成反应
    假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr． 氧化反应
    ②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，则证明假设正确．
    （5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如表：

    试剂、用品

    预期现象

    甲

    酸性高锰酸钾溶液

    溶液紫红色褪去

    乙

    溴水

    溴水褪色

    丙

    铜丝 酒精灯

    铜丝由黑色变成光亮的红色

    则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是（填甲、乙、丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2 ， 进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数．下列判断不正确的是（ ）
    A.图2 中反应速率最快的是容器丙
    B.图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂
    C.图1 中容器乙0～5 min时间内v =0.012mol/（L?min）
    D.图1 中容器丙内反应的平衡常数为2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（ ）
    A.“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强
    B.碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5
    C.第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸
    D.含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中c(Cl-)最大的是

    A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液

    C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X,Y,Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/molL﹣1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/molL﹣1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是（ ）
    A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
    C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
    A.图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
    B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1
    C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
    D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

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