Question

【题目】容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2 ， 进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数．下列判断不正确的是（ ）
A.图2 中反应速率最快的是容器丙
B.图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂
C.图1 中容器乙0～5 min时间内v =0.012mol/（L?min）
D.图1 中容器丙内反应的平衡常数为2.5

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．温度越高，反应速率越快，由图2可知，丙中温度最高，反应速率最快，故A正确；B．由图1可知，甲、乙的平衡浓度相同，但乙中时间短，图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂，故B正确；
C．图l 中容器乙0～5 min时间内v = =0.008mol/（Lmin），故C错误；
D．由图1可知，氮气开始的浓度为0.1mol/L，平衡浓度为0.08mol/L，则

	N2（g）+	3H2（g）		2NH3（g）
开始	0.1	0.26		0
转化	0.02	0.06		0.04
平衡	0.08	0.2		0.04

K= =2.5，故D正确；
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．