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    【题目】实验室需要配制1 mol·L－1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL－1）______________mL(保留一位小数)

    【答案】5.4mL

    【解析】

    考查物质的量浓度的计算，配制硫酸溶液，溶质的物质的量为100×10－3×1mol=0.1mol，配制过程中溶质物质的量或质量不变，因此所需硫酸的体积为0.1×98/(1.84×98%)mL=5.4mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（ ）
    A.乙烯、乙炔
    B.1﹣己烯、甲苯
    C.苯、正己烷
    D.丙烷 丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的多种化合物在工业中有重要的应用．
    （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．
    ①Na2S2O4中S元素的化合价为 ．
    ②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为（填化学式）．
    ③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2 ． 该反应的化学方程式为 ．
    （2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72﹣ ， 处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O3）将Cr2O转化为毒性较低的Cr3+ ， 再调节pH至8，使铬元索沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准．
    ①Na2S2O3参加反应的离子方程式为 ．
    ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源﹣﹣蓝色发光二极管（LED）．某同学对此非常感兴趣，请你帮助某同学完成资料收集的工作．
    （1）LED研究起始于对碳化硅晶体的研究．1907年，英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象． （i）碳化硅晶体属于晶体．
    （ii）碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似，在碳化硅晶体中，碳原子所连接最小的环由个碳原子和个硅原子组成，每个碳原子连接个这样的环．
    （iii）碳化硅中，碳原子采取杂化方式，与周围的硅原子形成的键角为 ．
    （iv）请结合原子结构的知识解释发光的原因： ．
    （2）准现代LED．1962年，GE公司使用磷砷化镓（GaAsxP1﹣x）材料制成了红色发光二极管．这是第一颗可见光LED，被视为现代LED之祖．随后又出现了绿色LED磷化镓（GaP）和黄色LED碳化硅，使光谱拓展到橙光、黄光和绿光． （i）镓在元素周期表的位置是 ， 其基态原子的价电子排布式为 ．
    （ii）人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其发光效率．其原因不可能为（多选）．
    A、氮的半径比磷和砷的半径小，用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型．
    B、N的第一电离能大于磷和砷，容易失去电子，发生电子跃迁．
    C、N的电负性大，掺杂后得到的位置中存在氢键．
    D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质，但对电子束缚能力较磷和砷强，造成等电子陷阱．
    （3）1993年，中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED．凭借此成就，他获得了2014年诺贝尔物理学奖． 为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系，得到如图，从图中你能得到规律（写一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式

    氯化铜_______________________

    Fe2(SO4)3__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
    A.在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NA
    B.1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
    C.标准状况下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数的3NA
    D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 (　　)

    A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2 ， 进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数．下列判断不正确的是（ ）
    A.图2 中反应速率最快的是容器丙
    B.图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂
    C.图1 中容器乙0～5 min时间内v =0.012mol/（L?min）
    D.图1 中容器丙内反应的平衡常数为2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）

    A. 1000mL2.5molL﹣1 NaCl溶液B. 200mL2molL﹣1MgCl2溶液

    C. 250mL1molL﹣1AlCl3溶液D. 300mL5molL﹣1FeCl3溶液

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