Question

【题目】硫的多种化合物在工业中有重要的应用．
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．
①Na2S2O4中S元素的化合价为 ．
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为（填化学式）．
③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2 ． 该反应的化学方程式为 ．
（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72﹣ ， 处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O3）将Cr2O转化为毒性较低的Cr3+ ， 再调节pH至8，使铬元索沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准．
①Na2S2O3参加反应的离子方程式为 ．
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为 mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）+3；NaHSO3；HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O
（2）3S2O52﹣+2Cr2O72﹣+10H+=6SO42﹣+4Cr3++5H2O；1×10﹣5
【解析】解：（1）①因为Na为+1价，O为﹣2价，根据化合价代数和为0，则S为+3价，故答案为：+3；②Na2S2O4暴露于空气中易被氧气氧化，则氧化剂为氧气，还原剂为Na2S2O4 ， 又氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2，设Na2S2O4被氧化后硫的化合价为+x价，则根据得失电子守恒，1×4=2×2×（x﹣3），解得x=4，又有水蒸气参与反应，所以产物为NaHSO3；故答案为：NaHSO3；③根据题意，甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，甲酸被氧化为CO2 ， SO2气体被还原成Na2S2O4 ， 则方程式为HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O；故答案为：HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O；（2）①焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72﹣转化为毒性较低的Cr3+ ， 同时焦亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，其反应的离子方程式为：3S2O52﹣+2Cr2O72﹣+10H+=6SO42﹣+4Cr3++5H2O；
故答案为：3S2O52﹣+2Cr2O72﹣+10H+=6SO42﹣+4Cr3++5H2O；②分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，c（Cr3+）= =1×10﹣5mol/L；
故答案为：1×10﹣5 ．
（1）①根据化合价代数和为0分析；②Na2S2O4暴露于空气中易被氧气氧化，则氧化剂为氧气，还原剂为Na2S2O4 ， 根据得失电子守恒计算反应后产物；③根据题意，甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，甲酸被氧化为CO2 ， SO2气体被还原成Na2S2O4 ， 据此书写方程式；（2）①焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72﹣转化为毒性较低的Cr3+ ， 同时焦亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，根据电子守恒和原子守恒书写方程式；②根据分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L计算Cr3+的物质的量浓度．