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    【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是

    A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

    C. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD. Cl2+2KI=2KCl+I2

    【答案】D

    【解析】

    A、B、C三个选项中的反应，反应前后元素的化合价没有升降变化，都不是氧化还原反应；D项，Cl元素的化合价由0价降至KCl中的-1价，I元素的化合价由KI中的-1价升高到I2中的0价，元素化合价有升降，属于氧化还原反应；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A，将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示．

    已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行：

    ①CO32-+H+═HCO3- ②H++HCO3-═CO2↑+H2

    试计算：

    （1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是（用离子方程式表示）______．

    （2）硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为（写化学式）______．

    （3）溶液A中碳酸钠的质量为______g．

    （4）硫酸的物质的量浓度为______mol/L．

    （5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，3A2（气体）+ B2（气体）=xC，若用选项中的三项原理或条件推测C物质分子组成，则不需要用到的是（）

    A. 质量守恒定律 B. A、B原子的相对原子质量

    C. 产物的状态 D. 产物的摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室进行蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验时，都用到的仪器是（）

    A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 坩埚 D. 蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是

    A. 电解质B. 弱酸盐C. 强碱盐D. 碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：
    按下列合成步骤回答问题：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/gcm﹣3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/°C

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶


    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是；
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）；
    A.重结晶
    B.过滤
    C.蒸馏
    D.萃取
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）．
    A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
    （5）写出a中反应的主要有机化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
    A.常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NA
    B.将1 mol Cl2通入水中，HClO，Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2NA
    C.1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    D.0.1 mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（ ）
    A.乙烯、乙炔
    B.1﹣己烯、甲苯
    C.苯、正己烷
    D.丙烷 丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的多种化合物在工业中有重要的应用．
    （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．
    ①Na2S2O4中S元素的化合价为 ．
    ②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为（填化学式）．
    ③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2 ． 该反应的化学方程式为 ．
    （2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72﹣ ， 处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O3）将Cr2O转化为毒性较低的Cr3+ ， 再调节pH至8，使铬元索沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准．
    ①Na2S2O3参加反应的离子方程式为 ．
    ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为 mol/L．

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