【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NA
B.将1 mol Cl2通入水中,HClO,Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2NA
C.1 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
D.0.1 mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA
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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑
D. CaCO3CaO+CO2↑
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【题目】现用质量分数98%、密度为1.84g/cm3浓H2SO4来配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 .
(1)经计算,需浓H2SO4的体积为 .
(2)除烧杯、玻璃棒、量筒外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 .
(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中,能引起浓度偏高的有(填代号).
①将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4;
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中;
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中;
④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水;
⑤定容时,俯视标线;
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线.
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【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD. Cl2+2KI=2KCl+I2
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【题目】下列事实与胶体性质无关的是 ( )
A. 纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法
B. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C. 一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路
D. 万里长江流入大海处,形成长江三角沙洲
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【题目】某学生准备用18.4mol/L的浓硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL,试回答下列问题:
(1)通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取,读取的数值为V=______mL。(计算结果保留小数点后一位)
(2)下列配制溶液的操作中,正确的顺序是________。(填序号)
①将浓硫酸转移至含有少量蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌
②冷却后,将稀释好的溶液转入250mL容量瓶中
③用量筒量取V mL浓硫酸
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑤小心地往250mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处
⑥用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,将洗涤液转移至250mL容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
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【题目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:
C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是
A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B. HNCO是一种很强的氧化剂
C. 1 molNO2在反应中转移的电子为4mol
D. 反应中NO2是还原剂
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【题目】现有两瓶白色固体化学药品,一瓶为Na2CO3,另一瓶为NaHCO3。无法将其鉴别开来的方法是
A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C. 溶于水,加入CaCl2溶液 D. 两者分别加入Ba (OH)2溶液
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【题目】原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A、D能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1,B是形成化合物种类最多的元素,C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同,第二能层与第三能层填充的电子数相同.
(1)B2A2是有机合成工业的一种原料. (i)将B2A2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀.[Cu(NH3)2]Cl中存在的化学键的类型有 , Cu+基态核外电子排布式为 .
(ii)B2A2与ABC反应可得丙烯腈(H2C=CH﹣C≡N).ABC分子的构型是 . 丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
(2)工业上用EB2与A2D反应生成B2A2 . (i)EB2中的B22﹣与D22+互为等电子体,D22+的电子式可表示为;1mol D22+中含有的π键数目为 .
(ii)工业制B2A2的原料(EB2、A2D)以及产物(B2A2)的沸点从高到低排序,其顺序为(用化学式表示),其理由为 .
(iii)EB2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但EB2晶体中含有的中哑铃形B22﹣的存在,使晶胞沿一个方向拉长,晶胞的边长分别为0.387nm、0.387nm、0.637nm.EB2晶体中,阳离子的配位数为 , 距离最近的两个阳离子之间的距离为nm(保留3位有效数字),EB2的密度g/cm3(列式即可).
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