【题目】下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是( )
A. 1000mL2.5molL﹣1 NaCl溶液B. 200mL2molL﹣1MgCl2溶液
C. 250mL1molL﹣1AlCl3溶液D. 300mL5molL﹣1FeCl3溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室需要配制1 mol·L-1的硫酸100mL,需取用98%的浓硫酸(密度为1.84g·mL-1)______________mL(保留一位小数)
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【题目】有甲、乙两个装置,下列说法错误的是
甲 乙
A.甲、乙装置中,Zn的质量均减小
B.甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生
C.化学反应速率:乙>甲
D.甲装置中H+移向Zn,乙装置中H+移向Cu
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【题目】磷能形成多种含氧酸.
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2﹣、OH﹣两种阴离子.
①写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式: , 该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 .
②若25℃时,c(H3PO2)=1×10﹣2 , 则0.01molL﹣1的H3PO2溶液的pH=
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸,25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10﹣2、K2=2.6×10﹣7 .
①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异
②NaH2PO3溶液显性(填“酸”“碱”或“中”).
(3)25℃时,HF的电离常数为K=3.6×10﹣4; H3PO4的电离常数为K1=7.5×10﹣3 , K2=6.2×10﹣8 , K3=4.4×10﹣13 . 足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为
(4)相同温度下,等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中.c(H+)由大到小的顺序为(用酸的分子式表示).
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【题目】工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如图: 回答下列问题:
(1)(NH4)2C2O4中C的化合价为 .
(2)合金废料加入盐酸浸取,该盐酸不能换为硝酸,原因是 , 残渣M 的主要成分是一种金属单质,该金属为 .
(3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液,应先加入 , 加入氨水发生反应的离子方程式为 .
(4)溶液A中的金属阳离子是 , 加入(NH4)2C2O4溶液的目的是 .
(5)“操作l”的名称是 . 草酸钴高温焙烧生成Co2O3 , 实验室中高温焙烧使用的仪器是(填字母). a.蒸发皿 b.表面皿 c.烧杯 d.坩埚
(6)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系如表.“操作2”中,蒸发浓缩后需趁热过滤,其目的是 , 90℃时Ksp(Li2CO3)的值为 .
温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
浓度/mol/L | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
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【题目】150℃时,NH4HCO3分解为NH3、H2O,CO2三种物质,此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的()
A. 13.2倍B. 26.3倍C. 15.25倍D. 12倍
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【题目】如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液.
已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2和O2 .
(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是 .
②为使反应充分进行,实验中采取的措施有 .
(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为: .
②若B无冷却装置,则进入C中的Cl2O会大量减少.其原因是 .
(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 .
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣ . 测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用取20.00mL次氯酸溶液, . (可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液.除常用仪器外须使用的仪器有:电子天平,真空干燥箱)
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