Question

【题目】工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如图： 回答下列问题：
（1）（NH4）2C2O4中C的化合价为 ．
（2）合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是 ， 残渣M 的主要成分是一种金属单质，该金属为 ．
（3）“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入 ， 加入氨水发生反应的离子方程式为 ．
（4）溶液A中的金属阳离子是 ， 加入（NH4）2C2O4溶液的目的是 ．
（5）“操作l”的名称是 ． 草酸钴高温焙烧生成Co2O3 ， 实验室中高温焙烧使用的仪器是（填字母）． a．蒸发皿 b．表面皿 c．烧杯 d．坩埚
（6）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如表．“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是 ， 90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 ．

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol/L	0.21	0.17	0.14	0.10

Answer 1

【答案】
（1）+3
（2）硝酸溶解金属时会生成有毒气体，且Cu也溶解在硝酸中；Cu
（3）H2O2溶液；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）Co2+、Li+；使Co2+转化为草酸钴沉淀
（5）过滤；d
（6）减少Li2CO3的溶解损失；4.0×10﹣3
【解析】解：（1）根据化合价代数和为0，（ NH4）2C2O4中C的化合价为+3，所以答案是：+3；（2）因为硝酸溶解金属时会生成有毒气体，且Cu也溶解在硝酸中，所以盐酸不能换为硝酸，上述分析判断金属M为Cu，所以答案是：硝酸溶解金属时会生成有毒气体，且Cu也溶解在硝酸中；Cu；（3）加入H2O2的作用是氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水的作用是调节溶液PH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，离子方程式为：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ ， 所以应先加入H2O2溶液，所以答案是：H2O2溶液；Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）根据以上分析，溶液A中的金属阳离子是Co2+、Li+ ， 加入（NH4）2C2O4溶液的目的是使Co2+转化为草酸钴沉淀，所以答案是：Co2+、Li+；使Co2+转化为草酸钴沉淀；（5）根据以上分析，“操作l”的名称是过滤，草酸钴高温焙烧生成Co2O3 ， 实验室中高温焙烧使用的仪器是坩埚，
所以答案是：过滤；d；（6）Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而降低，为减少Li2CO3的溶解损失，蒸发浓缩后必须趁热过滤，90℃时c（Li2CO3）的浓度为0.10mol/L，则c（Li+）=0.20mol/L，c（CO32﹣）=0.10mol/L，则Ksp（Li2CO3）=0.20×0.20×0.10=4.0×10﹣3 ，
所以答案是：减少Li2CO3的溶解损失；4.0×10﹣3 ．