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    【题目】某无色溶液中可能大量共存的离子组是（ ）

    A. Na+、NO3-、K+、Fe2+ B. Cu2+、Na+、SO42-、K+

    C. K+、I-、NO3-、Ca2+ D. OH-、NO3-、Na+、HCO3-

    【答案】C

    【解析】A、Fe2+为浅绿色溶液，故A错误；B、Cu2+为蓝色溶液，故B错误；C、K+、I-、NO3-、Ca2+ 不生成沉淀、气体、水，故C 正确；D、OH-+HCO3-=H2O＋CO32－，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两个装置，下列说法错误的是

    甲 乙

    A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小

    B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生

    C．化学反应速率：乙>甲

    D．甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如图： 回答下列问题：
    （1）（NH4）2C2O4中C的化合价为 ．
    （2）合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是 ， 残渣M 的主要成分是一种金属单质，该金属为 ．
    （3）“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入 ， 加入氨水发生反应的离子方程式为 ．
    （4）溶液A中的金属阳离子是 ， 加入（NH4）2C2O4溶液的目的是 ．
    （5）“操作l”的名称是 ． 草酸钴高温焙烧生成Co2O3 ， 实验室中高温焙烧使用的仪器是（填字母）． a．蒸发皿 b．表面皿 c．烧杯 d．坩埚
    （6）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如表．“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是 ， 90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 ．

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/mol/L

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O，CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）

    A. 13.2倍B. 26.3倍C. 15.25倍D. 12倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：

    2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L－1，求：

    (1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。

    (2)达到平衡时CO的转化率。

    (3)该温度下的K。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+ I

    上述平衡体系中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)：

    （1）通过分析上图，该反应的正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）在T1温度D状态时，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1时某状态=， 平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。

    （3）写出该平衡常数的表达式K = 。若升高温度，K值将 (填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液．

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2 ．
    （1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是 ．
    ②为使反应充分进行，实验中采取的措施有 ．
    （2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为： ．
    ②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少．其原因是 ．
    （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 ．
    （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣ ． 测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用取20.00mL次氯酸溶液， ． （可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质的说法中正确的是（ ）

    A. 石墨能导电，所以石墨是电解质

    B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙为电解质

    C. 二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

    D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

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