【题目】x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
请回答下列问题：
(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。
(2)n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：__________（用化学式表示）。
(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是____
A．y单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1moly单质比1molz得电子多
C．y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．y元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强
(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见
价阳离子为__________（填化学式）；z和氢元素形成的18电子微粒中常见
价阴离子的电子式为__________。
(5)化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为__________，其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________。
(6)m元素的原子序数为__________，它是一种__________。（填“金属”或“非金属”）
【答案】三 ⅦA 
AC 
34 非金属
【解析】
由元素周期表结构可知，y为第二周期元素，且y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，则y为O元素，由此可推出n为碳元素，x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素，以此解答该题；
（1）w为氯元素，其原子序数为17，含有3个电子层，最外层含有7个电子，位于周期表中第三周期，第ⅦA族，
故答案为：三；ⅦA；
(2)由元素周期律可知，碳、硫及氯三种元素的非金属性强弱顺序为Cl>S>C，则这三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为H2CO3<H2SO4<HClO4，
故答案为：H2CO3<H2SO4<HClO4；
(3)A.氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明氧元素的非金属性比S元素的非金属性强，故A正确；
B.在氧化还原反应中，1mol氧气比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故B错误；
C.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氧的非金属性较强，故C正确；
D.氧元素不存在最高正价，无法通过氧元素最高价氧化物水化物与硫元素最高价氧化物水化物的酸性强弱比较来判断氧元素的非金属性比硫强，故D错误。
故答案为：AC。
(4)氧元素和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为H3O+，硫元素和氢元素形成的18电子微粒中常见-1价阴离子HS-；其电子式为
。
故答案为：H3O+；。
(5)羰基硫分子与二氧化碳分子结构相似，均为直线型，其电子式为
，COS与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O，
故答案为：；COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O；
(6)m元素和O、S处于同一主族，为Se元素，原子序数比S大18，为34；根据同一主族从上到下元素性质递变规律知硒为非金属，
故答案为：34；非金属。
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【题目】氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是
A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O
B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)
Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2
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【题目】云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为_____________.
（2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子__________________________________________________________(任写一种).
（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 > (填化学式)______，理由是_______________________________________________________________.
（4）H2S的键角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由___________________________________________________.
（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为_________g/cm3(只列出计算式).
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【题目】设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A. 用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B. 用大理石块与稀盐酸制CO2
C. 用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D. 铜片与浓硫酸制二氧化硫
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【题目】下列有关实验的说法正确的是 ( )
A. 胆矾放在蒸发皿中灼烧可制取无水硫酸铜固体
B. 实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D. 配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
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【题目】工业上通常采取CO（g）和H2（g）合成CH3OH（g）
（1）已知某温度和压强下
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
③2CH2OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1
则在相同温度和压强下，CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式__________。若反应生成6.4g甲醇，则转移电子的物质的量为__________。
（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。
①写出燃料电池负极的电极反应式__________。
②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是__________极（填“A”或“B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为__________L。
（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后将甲醇氧化成CO2和H＋（用石墨烯除去Co2＋）现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为__________。除去甲醇的离子方程式为__________。
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【题目】化学与生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A.将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率
B.扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求
C.推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少白色污染
D.化石燃料的蕴藏量有限且不可再生，最终将会枯竭
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【题目】在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B. 在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol
C. 在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力
D. 若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-)
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【题目】某无色气体可能由O2、NO、NO2、N2、CO2中的一种或几种组成，该混合气经放电后变成红棕色。原混合气的成分中一定含有（ ）
A.N2、O2、NOB.N2、O2、CO2
C.N2、NOD.N2、O2
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