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    12．下列实验相关叙述正确的是（　　）
    A．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
    B．实验室常采用铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    C．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去
    D．一定物质的量浓度溶液的配置必须要用干燥的容量瓶，否则有误差

    分析 A．Cu与氧气反应生成CuO，CuO可氧化乙醇生成乙醛、Cu、水；
    B．苯与溴水不反应；
    C．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
    D．容量瓶不需要干燥．

    解答 解：A．将铜丝在酒精灯上加热后，Cu与氧气反应生成CuO，立即伸入无水乙醇中，CuO可氧化乙醇生成乙醛、Cu、水，则铜丝恢复成原来的红色，故A正确；
    B．苯与溴水不反应，实验室常采用铁屑、液溴、苯混合制溴苯，故B错误；
    C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液法除杂，故C错误；
    D．容量瓶不需要干燥，定容前及定容时均需加蒸馏水，则容量瓶中原来有水对溶液配制无影响，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、有机物的制备、混合物分离提纯、溶液配制等，把握有机物的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
    （1）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是C（选择填空）：
    A．AlCl3是非电解质  B．AlCl3水溶液不导电  C．AlCl3是共价化合物  D．AlCl3熔点太高
    （2）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极因为损耗而需要定期更换，其原因是2O2--4e-=O2，C+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2或2C+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用电极反应式和化学方程式回答）；
    （3）若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的HCl气流中加热，可得到无水氯化镁．
    （4）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：Mg2++2e-=Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．下列说法正确的是：（　　）
    A．a为正极
    B．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol
    C．左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-═6CO2↑+28H+
    D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．请回答下列问题：
    （1）写出CO2的电子式；KCl第电子式．
    （2）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号188X2-（写成${\;}_Z^A$X的形式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于金属锂的叙述中，错误的是（　　）
    A．与水反应时，比钠更剧烈B．它的原子半径比钠的小
    C．它是密度最小的碱金属D．它可以做还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．1.7 g的羟基中含有的电子数为NA
    B．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的原子数为2NA
    C．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3NA
    D．5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是（　　）
    A．离子化合物ABB．离子化合物B2A3C．离子化合物B（AO3）2D．离子化合物A2BO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A．氨气分子的电子式：B．CS2分子的结构式：S═C═S
    C．S2-的结构示意图：D．CH4的分子模型示意图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：
    ①
    ②③④
    ⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）⑥元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
    （2）表中序号元素中半径最大的常见离子是S2-．
    （3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF．
    （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是A（填序号）
    A．比较两种氢化物的熔沸点高低             B．比较氢化物的稳定性
    C．通过和铁反应，比较得电子能力           D．通过置换反应
    （5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．
    （6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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