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    【题目】下列化学方程式书写错误的是(　　)

    A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

    B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3

    C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

    D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br

    【答案】B

    【解析】

    A．乙醇在铜或银的催化作用下，能被空气中的氧气氧化为乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，A正确；

    B．苯在浓硫酸的催化作用下，与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯和水，反应方程式为：+HNO3+H2O，B错误；

    C．乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下，发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O，C正确；

    D．乙烯能与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，反应方程式为：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br，D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

    CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

    已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚

    2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

    ②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：

    有关数据列表如下：

    类别

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    回答下列问题：

    （1）在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是___。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___。

    （2）装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____。

    （3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是____。

    （4）装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。

    （5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用____（填操作方法名称）的方法除去。

    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。

    （7）若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

    A.①②④B.②③⑤C.①④⑥D.③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是(　　)

    A. 最多有7个碳原子共线

    B. 所有碳原子都在同一平面上

    C. 其一氯代物最多有5种

    D. 最多有25个原子共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关判断正确的是

    A.NaOH溶液与溶液混合至中性后：

    B.的溶液与的KOH溶液等体积混合后：

    C.的溶液与的溶液等体积混合后：

    D.pH相等的溶液，大小顺序：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，据此判断，以下叙述错误的是（　　）

    A.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数

    B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子

    C.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

    D.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．写出下列有机物的系统命名或结构简式：

    (1)____________。

    (2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3____________。

    (3) ________。

    Ⅱ．食品安全关系着国民生计，影响食品安全的因素很多。

    (1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。

    (2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH=CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。

    A．分子式为C18H34O2 B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应

    C．能和NaOH溶液反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色

    (3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：_______。

    (4)劣质奶粉中蛋白质含量很低。蛋白质水解的最终产物是________________。

    (5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是（ ）

    A.晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-

    B.该晶体中阳离子与阴离子的个数比为3︰1

    C.n=1

    D.Xn+的核外电子数为18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e、均可溶于水的固体，组成它们的离子有

    分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

    ①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；

    ②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；

    ③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

    ④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断（ ）

    A.e溶液中一定含有HSO4-

    B.a溶液中一定含有Al3+

    C.d溶液中一定有SO42-

    D.c溶液中可能含有CO32-

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