Question

【题目】常温下，下列有关判断正确的是

A.NaOH溶液与溶液混合至中性后：

B.的溶液与的KOH溶液等体积混合后：

C.的溶液与的溶液等体积混合后：

D.pH相等的溶液，大小顺序：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、NaOH溶液与CH3COOH溶液混合至中性后，H+、OH-浓度远远小于CH3COO-、Na+浓度，所以正确的离子浓度关系为：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，A错误；

B、常温下，pH=3的CH3COOH溶液中CH3COOH浓度大于10-3mol/L，pH=11的KOH溶液中KOH浓度等于10-3mol/L，两溶液等体积混合时，CH3COOH过量，溶液呈酸性，pH<7，c(H+)>c(OH-)，溶液中正确的离子浓度大小为： c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)，B错误；

C、常温下，pH=3的HNO3溶液的浓度为0.01mol/L，而pH=12的NH3·H2O溶液的浓度大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后，溶液显示碱性，则c(OH-)>c(H+)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)，C错误；

D、pH相等的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液，①②都是NH4+水解导致溶液显示酸性，溶液的pH相等，则NH4+浓度相等；③中NH4HSO4完全电离出H+，导致酸性大大增强，pH相等时③的中NH4+浓度最小，所以pH相等时c(NH4+)大小顺序为：①=②>③，D正确；

故选D。