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    4．海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

    试回答下列问题：
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式．
    （2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？
    （3）海水中的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？

    分析 （1）依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，过滤后加盐酸，与NaOH、Na2CO3溶液反应；
    （2）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应；
    （3）海水里的镁元素以化合物存在，从海水中提取氯化镁，向海水中加氢氧化钙、过滤，然后加盐酸溶解得到氯化镁的过程是复分解反应，氯化镁溶液，；电解无水氯化镁所得的镁蒸气，电解氯化镁是氧化还原反应．

    解答 解：（1）依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，过滤后加盐酸，与NaOH、Na2CO3溶液反应，反应的离子反应分别为OH-+H+═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，
    答：加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
    （2）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，将Mg2+沉淀为Mg（OH）2，答：在母液里加入石灰乳将Mg2+沉淀为Mg（OH）2；
    （3）海水里的镁元素以化合态存在，从海水中提取氯化镁，向海水中加氢氧化钙、然后加盐酸，均为复分解反应，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，电解无水氯化镁所得的镁蒸气，元素化合价发生变化属于氧化还原反应，
    答：海水中的镁元素处于化合态；从海水中提取氯化镁的反应不是氧化还原反应，因为没有发生化合价变化，用电解法冶炼金属镁的反应是氧化还原反应，因为反应过程中元素化合价发生变化．

    点评 本题考查较综合，涉及离子反应、粗盐提纯、金属的冶炼等，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应与氧化还原反应的分析，题目难度不大．

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    13．下列各组物质中，所含电子总数相等的是（　　）
    A．等物质的量的N0和COB．等物质的量的CO和N2
    C．等物质的量的C02和C0D．等物质的量的Mg和Al

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    15．在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积增大，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃可能是（　　）
    A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C3H6

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    12．从海水中可提取下列物质：①H2O；②Mg；③NaCl；④K；⑤I2；⑥Br2．
    （1）请列举获取①的两种方法蒸馏法、渗析法（或离子交换法）．
    （2）其中提取时可以不涉及化学变化的是①③，制取的单质在常温下是液体的是⑥．（填序号）
    （3）从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物．
    以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是置换反应，进行①②③步骤的目的是富集或浓缩MgCl2，写出步骤④的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．

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    19．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

    （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是（填各接口的编号）a→h→i→b→c→f→g→d．
    （2）实验时甲仪器的作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等．
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸．
    （4）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
    （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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    9．下殂关化学用语表示正确的是（　　）
    A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．乙烯的结构简式：CH2=CH2
    C．甲烷分子的比例模型：D．Cl-的结构示意图：

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    16．下列各实验选用的实验用品不能都用到的是（　　）
    A．将海带高温灼烧，选用①、②、⑨
    B．过滤粗盐水，选用④、⑤、⑦
    C．四氯化碳萃取溴水中的溴，选用④、⑥、⑧
    D．加热碳酸氢钠固体并检验其产物，选用②、③

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    13．设阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．17g羟基（-OH）所含有的电子数是NA
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    14．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
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