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    15．在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积增大，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃可能是（　　）
    A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C3H6

    分析 设该烃的化学式为CxHy，容器内气体体积增大，则气体的物质的量增大，结合反应的化学方程式CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O进行判断．

    解答 解：设该烃的化学式为CxHy，容器内气体体积增大，则气体的物质的量增大，
    根据反应CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O可知，1+$\frac{y}{4}$+x＜x+$\frac{y}{2}$，解得：y＞4，
    即：该烃分子中氢原子数大于4，满足条件的只有D，
    故选D．

    点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度不大，正确理解题干信息为解答关键，注意平均分子式法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1mol•L-1NaHSO3溶液中：c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.1mol•L-1
    C．0.1mol•L-1KAl（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（Al3+）+c（K+）
    D．0.1mol•L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列卤代烃不能发生消去反应的是③⑤⑦，生成的有机产物只有一种的是①④．
    ①1-氯戊烷    ②2-氯-2-甲基丁烷    ③1-氯-2，2-二甲基丙烷    ④3-氯戊烷    ⑤-氯甲烷    ⑥2-溴丁烷    ⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．环己酮是如图1种重要的化工原料、有机溶剂．
    设计下列实验制备环己酮：
    实验原理利用环己醇可在重铬酸钾溶液中氧化制得（副产物省略）：
    副产物可能有己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）等．可能用到的有关数据如下：
      相对分子量 密度/g•cm-3 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
     环己醇 100 0.9618 26 161 微溶于水
     环己酮 0.8102 0.8102-45 155.6 微溶于水
    制备粗产品：
    准确称取10.0g环己醇装于一只大烧杯里，分三次加入6g重铬酸钾和3mL浓硫酸，每加一次都要振摇混匀，并控制反应温度在55～60℃．反应约30min后温度开始下降，再放置15min，其间不断振荡，使反应液呈墨绿色为止．

    提纯产品：
    步骤1：向反应液中加入适量蒸馏水，按下列装置如2行水蒸气蒸馏．
    步骤2：收集所有馏出液，向馏出液中加入饱和食盐水，分液得到有机物．
    步骤3：用乙醚萃取水溶液中有机物，将萃取液合并于有机化合物中．
    步骤4：将有机混合物再装于下列装置L中，加入适量生石灰，再蒸馏，收集151～155℃馏分，得到产品6.5g．
    请回答下列问题：
    （1）重铬酸钾是强氧化剂，分批加入的目的是减少副产物生成．制备产品温度控制在55～60℃，应选择的加热方式是水浴加热（填“直接加热”或“水浴加热”）．
    （2）在提纯产品的步骤3中用乙醚萃取水溶液中有机物，其目的是减少产品损失．
    （3）在分馏中，如果用烧杯替代T仪器，产率可能会偏低（ 填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），如果用氯化钙替代生石灰，产率可能会偏高，如果温度计水银球高于支管口，产率可能会偏高．
    （4）在实验过程中，是先B后A（填“A”或“B”，A为加热酒精灯，B为通冷凝水），冷凝管中进水口是b（填“a”或“b”），加热之前，应在L烧瓶中加入几块碎瓷片，其目的是防液体暴沸．
    （5）设计一个简单实验证明含少量环己醇杂质的产品中是否有己二酸：取产品于试管，加入蒸馏水，再加入碳酸氢钠溶液，弱产生气泡，则含有己二酸．否则，不含己二酸（写出步骤、现象和结论）．
    （6）根据上述数据，计算本实验产率为B．
    A.65.0%            B.66.3%          C.68.6%          D.70.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验方法一定错误的是（　　）
    A．人们直接用肉眼观察物质的颜色、状态
    B．闻药品的气味
    C．品尝物质的味道
    D．借助仪器进行观察

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%．该烃的质谱图显示其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱只有一个峰，请通过计算确定该烃的实验式、分子式、结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示：

    （1）在实验室中由粗盐“重结晶”的操作包括溶解、过滤、蒸发、过滤（填操作方法）、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是ac．
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液         b．蒸发的目的是析出晶体
    c．应用余热蒸干溶液                   d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    （2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线（图2），蒸发的目的是a．
    a．得到热饱和溶液        b．析出晶体
    （3）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，写出反应的化学方程式：MgCl2•6H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
    （4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠．
    （5）MgCl2可电解制Mg，MgO是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O，若不补充其他原料，使一定量的MgCl2•6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则a：b为3：1（取整数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

    试回答下列问题：
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式．
    （2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？
    （3）海水中的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？

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