【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为为____________，反应④的化学方程式为____________________________；
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_____________________；检验E物质中阳离子的操作和现象___________，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质______________g；
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________________；
【答案】（1）离子键 C+4HNO3(浓)
CO2+4NO2↑+2H2O （2）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+KSCN溶液 滴加KSCN溶液后溶液变血红色 3.36 （3）2C+SiO2
Si+2CO↑
【解析】试题分析：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg(NO3)2，则E是Mg(NO3)2；通过以上分析知，B是CO2、F是HNO3，则MgO中含有的化学键为离子键，在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应④的化学方程式为C+4HNO3(浓)
CO2+4NO2↑+2H2O；
（2）若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，检验E溶液里Fe3+常用KSCN溶液，现象是滴加KSCN溶液后溶液变血红色；1mol/L稀硝酸160mL最多溶解Fe时氧化产物为Fe(NO3)2，根据3Fe+8HNO3=2NO↑+4H2O+3Fe(NO3)2可知，溶解Fe的物质的量为1mol/L×0.16L×=0.06mol，质量为0.06mol×56g/mol=3.36g；
（3）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2，反应①为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2
Si+2CO↑。
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【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是
A. H2在负极发生氧化反应
B. 电子从a电极经外电路流向b电极
C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O
D. 燃料电池的能量转化率可达100%
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【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
（1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），结合下图回答问题。
①此反应的热化学方程式是______
②反应活化能：过程I___过程II（填“>”“=”或“<”）
③过程II温度—转化率图如下，下列说法合理的是_____
a．甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生
b．温度高于 650℃催化剂烧结，活性减弱
c．及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率
（2）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。
①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为____，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）为_____mg。
②氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季（水温约15℃）应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为______
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【题目】由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。
(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。
(2)在催化剂作用下，由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。
(3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是___________。
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【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：显色反应的化学反应式为： FeC2O4+K3[Fe(CN)6] →Fe3[Fe(CN)6]2+______，配平并完成该显色反应的化学方程式。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是_________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_______，____。
③样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：____。
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【题目】下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr
B. 硬度：MgO>CaO>BaO
C. 熔点：NaF>MgF2>AlF3
D. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
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【题目】BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl2·2H2O的流程如下图所示:
已知:Ksp(BaC2O4)＝1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10-9
(1)盐酸浸取时需要适当加热的原因是_________。
(2)用37％的盐酸配制15％的盐酸需用到的仪器有________(填字母)
A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.玻璃棒
(3)滤渣I的成分为__________；
(4)Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝_______，加入H2C2O4时发生的离子反应为_______，加入H2C2O4应避免过量，其原因是_________。
(5)母液中除了含有Ba2+、Cl—外，还含有大量的_________(填离子符号)；
(6)滤渣III(不含结晶水)是结石的主要成分滤渣Ⅲ经过洗涤干燥后在空气中进行热重分析，取128.0g该纯净物，在200～470℃灼烧，最后得到100.0g产物，200～470℃时发生反应的化学方程式为___________。
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【题目】元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。
(1)X基态原子的核外电子排布式为______。
(2)X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯(
)裂化生成苯和丙烯。
①1 mol异丙苯分子中含有σ键的数目为________mol。
②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(3)与Y3分子互为等电子体的阴离子为________。
(4)XZ3易溶于水，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于________(填晶体类型)。
(5)元素Ce与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为________。
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