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    【题目】下列实验操作不正确或不能达到目的的是：

    A. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

    B. 量取100.00mL溶液

    C. 钠的燃烧

    D. 实验室制取蒸馏水

    【答案】C

    【解析】

    A项，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以使澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠稳定，受热部分解，因此可以用热分解来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A项正确；

    B项，量取100.00mL溶液应用滴定管，在100.00mL容量瓶中定容，而不是将容量瓶中溶液倒入烧杯，故B项错误；

    C项，金属钠可以着火燃烧，钠的燃烧应在坩埚中加热进行，故C项正确；

    D项，实验室可以通过蒸馏的方式制取蒸馏水，由于水的沸点是100℃，所以无需使用温度计，为了增强冷凝效果，要用逆流原理，冷凝水的入口在下边，出口在上边，故D项正确。

    综上所述，本题正确答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)，气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是

    A. 该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4

    B. 平衡时，M的转化率为50℅，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50℅

    C. 若开始时向容器中充入2molM和1molN，达到平衡时，M的体积分数小于50℅

    D. 在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)＞V（逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍；Y 的原子序数是其最外层电子数的 6 倍；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是

    A. 原子半径的大小：Z>X > Y

    B. W 的氢化物的沸点比 X 的高

    C. Y 的单质可通过铝热反应冶炼

    D. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

    则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

    （1）下列做法不利于能源“开源节流”的是________(填字母)。

    A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

    C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_________(填 “金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝______________。

    （3）N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为_____。

    （4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，需消耗50 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液，则燃烧1mol无水乙醇放出的热量不可能是（ ）

    A. 10Q B. 5Q～10Q C. 大于10Q D. 5Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污

    泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

    已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4(>8溶解)

    9(>9溶解)

    (1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸___mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________________________。

    (2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：

    ___________________________________________。

    (3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为__________(填微粒的化学式)

    (4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。

    (5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式______________________________。

    (6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

    银盐性质

    AgCl

    AgI

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.8×10-10

    8.3×10-17

    1.2×10-16

    3.5×10-11

    1.0×10-12

    滴定时可选为滴定指示剂的是____(选填编号)，滴定终点现象是________________________。

    A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学使生活更美好，下列认识不合理的是（ ）

    A.垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源

    B.大力推广公共交通使用新能源汽车

    C.研制合成新药物为生命健康提供保障

    D.制作计算机芯片的材料硅是一种金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是

    A. 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

    B. 图乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系

    C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点

    D. 图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3，t1 时刻降低温度符合图示变化

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