[题目]下列物质按强电解质.弱电解质.酸性氧化物.碱性氧化物的组合中.正确的是( )强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）

	强电解质	弱电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
A	H2SO4	CH3COOH	NO2	Na2O
B	BaSO4	HClO	Mn2O7	CaO
C	NaCl	氨水	SO2	MnO2
D	HI	HF	CO2	Fe3O4

【答案】B

【解析】

试题分析：A．NO2不属于酸性氧化物，故A错误；B．硫酸钡属于强电解质，次氯酸属于弱电解质，七氧化二锰属于酸性氧化物，氧化钙属于碱性氧化物，故B正确；C．氨水为混合物，不属于弱电解质，故C错误；D．四氧化三铁不属于碱性氧化物，故D错误。

练习册系列答案

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B．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=0.1 mol/(L·min)

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若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：则该反应吸收或放出热量为______kJ (用含a b c d字母的代数式表示)。

化学键	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收热量（kJ/mol）	a	b	c	d

（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；X为__________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为__________。