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    【题目】检验无水乙醇中是否有水的方法是

    A. 加金属钠 B. 加入无水硫酸铜 C. 加热蒸馏 D. 加无水氯化钙

    【答案】B

    【解析】试题分析：检验无水乙醇中是否有水的方法是加入无水硫酸铜，如果变蓝色，说明含有水，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。

    请解答下列问题：

    ①该反应的的反应物是_______（填字母），生成物是________（填字母），反应的化学方程式用A、B、C可表示为____________________________（用字母表示）

    ②用B的浓度变化表示在0~10 min内的反应速率是__________

    ③判断该反应达到化学平衡状态的标志是___________（填字母）

    a．A和B浓度相等 b．A百分含量保持不变

    c．A的生成速率与B的消耗速率相等 d．容器中气体的压强不变

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    （2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填化学式），发生_______反应，电极反应是________________________；负极是_______（填化学式），发生________反应，总的反应式(离子方程式)是______________________。

    （3）从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是 (化学式)；电解质溶液Y是 ；

    （2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；

    （3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )

    A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

    C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）已知相关热化学方程式为：

    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O2（s） △H1=a kJmol﹣1

    3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g） △H2=bkJmol﹣1

    3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s） △H3=ckJmol﹣1

    则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s） △H=__ kJmol﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．

    （2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过如图装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）。

    ①2MnCO3（s）+O2（g）2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=______。

    ②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有______。

    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填序号）。（如图中V正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    （3）MnO2常用作催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如图所示，图中X表示的粒子是______，该反应的总反应方程式为______。

    （4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：______，电解过程中阴极附近的pH______（选填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）

    强电解质

    弱电解质

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    A

    H2SO4

    CH3COOH

    NO2

    Na2O

    B

    BaSO4

    HClO

    Mn2O7

    CaO

    C

    NaCl

    氨水

    SO2

    MnO2

    D

    HI

    HF

    CO2

    Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）

    A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣

    C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：（a）酯化反应，（b）取代反应，（c）氧化反应，（d）加成反应，（e）水解反应。其中正确的组合有

    A. （a）（b）（c） B. （d）（e） C. （b）（d）（e） D. （b）（c）（d）（e）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015·天津理综，3，6分)下列说法不正确的是( )

    A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

    B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

    C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

    D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

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