练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）

    A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣

    C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．在强酸性的无色溶液中NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣离子间不能发生反应，能够大量共存，正确；B．在酸性溶液中OH﹣不能大量存在，错误；C．Cu2+有颜色，与题意不符，错误；D．在酸性溶液中HCO3﹣不能大量存在，错误；故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    (1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。

    (2) 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：

    _____________________________、________________________________；

    (3) 步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________________；

    (4) 准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：

    已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba(HS)2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2。

    回答下列问题：

    (1)煅烧时发生反应的化学方程式为 ，该反应的氧化产物的电子式为 ；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是 (用化学方程式表示)。

    (2)为了提高浸取速率，可采取的措施是 (任写一种)。

    (3)碳化时发生反应的离子方程式为 。

    (4)脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32－+BaS2O3=BaCO3+S2O32－，该反应的平衡常数为 【已知Ksp(BaCO3)=2.5×10－9，Ksp(BaS2O3)=1.6×10－5】。

    (5)Ba(HS)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

    (6)BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验无水乙醇中是否有水的方法是

    A. 加金属钠 B. 加入无水硫酸铜 C. 加热蒸馏 D. 加无水氯化钙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：

    (1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是___________________________。

    (2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。 在装置中，仪器b的作用是____________；仪器c的名称是___________，其作用是___________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是___________(填标号)。

    A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒

    (3)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是

    ①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入HNO3酸化

    A．②③⑤① B．④③⑤① C．④①⑤ D．②③①⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以重要的化工原料A（C2H2）合成有机物E和的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

    回答下列问题：

    （1）B的系统命名是______；已知C是顺式产物，则C的结构简式为_______________。

    （2）⑤的反应类型是_________________，E含有的官能团的名称是________________。

    （3）反应⑧产物与新制Cu(OH)2的化学方程式为____________________。

    （4）符合下列条件肉桂酸（）的同分异构体共____种，分子中含有苯环和碳碳双键，能够发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，写出其中核磁共振氢谱图有六组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式____________________

    （5）参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017届湖北省孝感市高三上第一次统考化学试卷】离子反应在许多领域都有广泛应用，理解离子反应的本质有重要意义。请回答下列问题：

    (1)将硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合，能慢慢得到二氧化锰(MnO2)。请写出该反应的离子方程式_________________。

    (2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋ 、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

    ①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

    则该溶液中的阳离子为________________、阴离子为_______________。

    (3)常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，则常温条件下，将饱和的AgCl溶液和饱和的AgI溶液等体积混合，________(填“会”或“不会”)有沉淀生成。

    (4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4＋ )由大到小顺序为________________(用序号及“＞”“=”“＜”表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【全国百强校.重庆市第一中学2017届高三下学期第一次月考】常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

    A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

    C. b、c两点水的电离程度：b<c

    D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案