下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料.乙池溶液分层.上层溶液为盐溶液.呈中性.请根据图示判断下列有关说法不正确的是A．甲池是原电池.乙池是电解池B．通入乙醇的惰性电极的电极反应式为:C2H5OH+16OH--12e-＝2CO32-+11H2OC．反应一段时间后.两池溶液的pH均未变化D．假如乙池中加入NaI溶液.则在乙池反应过程中.可以观察到C电极周围� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法不正确的是（）

A．甲池是原电池、乙池是电解池

B．通入乙醇的惰性电极的电极反应式为：C₂H₅OH+16OH^--12e^-＝2CO₃^2-+11H₂O

C．反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化

D．假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色

解析试题分析：A．根据图示可知甲池的燃料电池是原电池、乙池是电解池，正确；B．通入乙醇的惰性电极是负极，在负极发生的电极反应式为：C₂H₅OH+16OH^--12e^-＝2CO₃^2-+11H₂O，正确；C．反应一段时间后，甲池由于消耗NaOH。所以溶液的pH会减小，错误；D．假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极是阳极，在阳极溶液中中的I-失去电子变为I₂,所以C电极周围的溶液呈现棕黄色，由于I₂容易在有机溶剂中溶解，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层四氯化碳溶液呈现紫红色，上层接近无色，正确。
考点：考查原电池、电解池的反应原理、反应现象及溶液的酸碱性的变化的知识。

练习册系列答案

仁爱英语同步阅读与完形填空周周练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）该实验应选用作指示剂，量取一定体积的白醋所用的仪器是。
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了3次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是（  ）
A．初读正确，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的电离平衡为         （用电离平衡方程式表示）。
（5）在滴定过程中，当c(CH₃COOˉ)>c(Na⁺)时，则混合溶液呈____（填序号）。
A．酸性    B．碱性    C．中性     D．无法确定
（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=                                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是