Question

在100mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu²⁺的物质的量浓度为（   ）。

A．1mol?L－1

B．2mol?L－1

C．3mol?L－1

D．4mol?L－1

Answer 1

A

解析试题分析：用石墨做电极电解100mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液，首先发生反应：2CuSO₄＋2H₂O2Cu+ O₂↑＋2H₂SO₄;当溶液中的硫酸铜反应完全后，发生反应：2H₂O2H₂↑＋O₂↑。若两个电极产生的气体的物质的量都是0.1mol,根据整个电路中电子转移数目相等可得：2n(Cu)+2n(H₂)="4" n(O₂)。2n(Cu)=" 4" n(O₂)－2n(H₂)=0.1×4-0.1×2=0.2，所以n(Cu)=0.1mol。则原混合液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L，因此选项是A。
考点：考查守恒法在电解反应原理中的应用的知识。