Question

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2 c（SO42-）

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：①pH=1的强酸溶液，例如硫酸溶液，加水稀释后，酸性减弱，氢离子、硫酸根离子浓度均减小，但温度不变水的离子积不变，即溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度一定增大，错误；②pH＝2与pH＝1的盐酸中c(H+)分别为0．01mol·L－1和0．1 mol·L－1，因此c(H+)之比为1︰10，错误；③CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液水解后显碱性，但是水解程度：CO32->HCO3－>CH3COO－，因此pH相等时Na2CO3溶液浓度最小，其次NaHCO3，最后CH3COONa ，NaOH是强碱，相同pH时浓度最小，所以排序正确；④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在c（OH－）=c（H＋），根据电荷C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-)得：C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-)，错误；⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],醋酸根水解常数为Kh=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-],水的离子积为Kw；整理的Ka·Kh=Kw，正确；甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7，正确，选择A。

考点：考查溶液稀释，pH计算，盐类水解，反应进行的方向，平衡常数，反应热计算等知识。