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    已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
    （1）上述反应中，x=
     
    ，y=
     
    ，z=
     
    ，氧化剂是
     
    ．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有
     
    （填序号）．
    （3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是
     
    ．
    A．NaCl          B．KMnO4  C．NH4Cl             D．浓硫酸
    （4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：
    10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═
     
    +3N2↑．若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为
     
    ．
    考点：氧化还原反应,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
    分析：（1）由I原子守恒可知x，由电荷守恒可计算y，由H原子守恒可知z，该反应中N元素的化合价降低；
    （2）由2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O可知，鉴别NaNO2应在酸性条件下；
    （3）能使NaNO2转化为不引起污染的N2，物质应具有还原性；
    （4）由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合电子守恒和原子守恒分析．
    解答： 解：（1）由I原子守恒可知x=2，由电荷守恒可计算y=4，由H原子守恒可知z=2，该反应中N元素的化合价降低，则NO2-为氧化剂，
    故答案为：2；4；2；NO2-；
    （2）因题目信息提示，该反应2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O在酸性条件下发生，且碘使淀粉KI试纸变蓝，故答案为：②⑤； 
    （3）因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，物质具有还原性，只有NH4Cl符合，故答案为：C；
    （4）由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，由电子守恒和原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al（OH）4]+3N2↑中，该反应转移30e-，则过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为5mol×
    3
    30
    ×22.4L/mol=11.2L，
    故答案为：10Na[Al（OH）4]；11.2L
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子、计算的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ?mol-1
    B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2　则△H1＞△H2
    D、已知Ni（CO）4（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ?mol-1，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（s）△H=-Q kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将CH4和O2的混合气体置于一密闭容器中，测得在标准状况时，混合气体密度ρ=1g/L，则该混合气体中CH4与O2的体积比是
     
    ；该混合气体中CH4与O2的质量比为
     
    ．
    （2）将11.2L（标准状况下）体积比为1：3的CH4和O2点燃使之充分反应，将燃烧的气体用过量的碱石灰吸收，则碱石灰增重
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上．
    A．不挥发性　B．酸性　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性　F．强酸性
    （1）浓硫酸可作气体干燥剂
     
    ；
    （2）蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象
     
    ；
    （3）2NaCl+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑
     
    ；
    （4）Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
     
    ；
    （5）Na2SO3+H2SO4（稀）═Na2SO4+SO2↑+H2O
     
    ；
    （6）Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
     
    ；
    （7）C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2SO2↑+2H2O+CO2↑
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为生活中常用药品：
    A．碘酒  B．青霉素  C．阿司匹林  D．葡萄糖注射液  E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）．
    ①上述药品中属于抗生素的是
     
    （填写字母，下同）；
    ②下列关于药物使用的说法中，正确的是
     
    ．
    A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
    B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
    C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
    D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入图所示的装置（气体流向如图），得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）．
    装置的质量实验前实验后
     （固体+U形管A）101.1g102.9g
    （固体+U形管B）312.0g314.2g
    根据实验数据求：
    （1）U形管A、B中分别盛放的固体为
     
    、
     

    （2）通过计算，确定该有机物中C、H元素的质量比_
     
    ．
    （3）能否通过C、H元素的质量比确定该有机物的分子式（若“能确定”写出分子式、若“不能确定”说明理由）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白．元素的种类由
     
    决定；元素的化学性质主要由
     
    决定；是否是同位素由
     
    决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（　　）
    A、该晶体类型是原子晶体
    B、晶体的空间最小环共有6个原子构成
    C、该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2
    D、晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或实验事故处理正确的是（　　）
    A、实验室制溴苯时，将苯与浓溴水混合后加到有铁丝的反应容器中
    B、实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
    C、浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
    D、苯不能使溴水因反应褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

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