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    甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（  ）

    A. t1 ℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%

    B.t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

    C.t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

    D.t2 ℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的方程式（未配平）如下：

    Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有关它们的叙述①离子半径：Na＋＞N3－＞H＋；②与水的反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

      A．②③④⑤    B．①③⑤    C．②④      D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

    A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    B．100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA

    C．10克氖气所含原子数约为6.02×1023

    D．常温常压下，NA个H2分子的体积小于22.4L  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

    (1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是__________________________________________。

    (2)方案二：按如图所示装置进行实验。并回答以下问题：

    ①实验前应先______________________________________________。

    分液漏斗中应该装________(填“盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是_____________________________________________________________________；

    ②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化；

    ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是                                      。

     (3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

    ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_________________________；

    ②实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________________________；

    ③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为                        (保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是（　　）

    A．HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量(以g为单位)在数值上相等

    B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

    C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

    D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列属于新能的是 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

       A．①②③④   B．③⑤⑥⑦  C．④⑤⑥⑦   D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　  △H1＝－222kJ/mol

                 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

                 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)      △H3＝－394kJ/mol

        则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为(   )

       A.－82kJ/mol　B.－41kJ/mol  C.－312kJ/mol  D.＋82kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（   ）

       ①可以燃烧；         ②能使酸性KMnO4溶液褪色；

      ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

      ⑤能发生加聚反应；   ⑥能发生水解反应

        A．①④    B．只有⑥    C．只有⑤       D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）淀粉的化学式是　　　　；玻璃、陶瓷、水泥一定含　　　　元素。造成赤潮的主要元素

    是　　　　；油脂在体内水解后的产物是　　　和高级脂肪酸。

    （2）常见的塑料有两类，一类是　　　塑料，如聚乙烯，一类是　　　塑料，如酚醛树脂等。

    硫化后的橡胶适合制造汽车轮胎，加入　　　　可增强轮胎的耐磨性。

    （3）在“棉花、尼龙、黏胶纤维、蚕丝”这四中纤维中，属于天然纤维的是　　  　　；属于

    人造纤维的是　　　　；属于合成纤维的是　　　　。

    （4）药品标签上应贴有 “OTC”或“R”符号，①“OTC”它表示　　     ，②“R”表示          ，

    氢氧化铝和碳酸氢钠都可用作抗胃酸药。写出：

    ③氢氧化铝与胃酸作用的离子方程式：                                          ；

    ④碳酸氢钠与胃酸作用的化学方程式：                            。

    （5）一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而

    是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+

    的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

    ①往KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色说明维生素C具有          性，

    ②人体长期缺乏维生素C会引起         病，

    ③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下

    转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为                                            

    （6）我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对民用燃料的煤作了多方面的改进。

    ①绿色能源是人类的理想能源不会造成环境污染，下列能源不属于绿色能源的是       

    A.氢能源     B.太阳能      C.风能      D.石油

    ②为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反

    应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl  该反应中的氧化剂是　    　；

    为了充分利用Fe2＋并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新

    利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：

    　　　                      　　　　、　　　　　        　　    　　　　。

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