Question

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是__________________________________________。

(2)方案二：按如图所示装置进行实验。并回答以下问题：

①实验前应先______________________________________________。

分液漏斗中应该装________(填“盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是_____________________________________________________________________；

②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化；

③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是                                      。

 (3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_________________________；

②实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________________________；

③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为                        (保留一位小数)。

Answer 1

方案一：(1)保证NaHCO₃全部分解

方案二：(2)①检查装置的气密性　稀硫酸　防止空气中的水蒸气、CO₂进入C管被吸收

②C   ③A、B装置中存在较多的CO_2, 未被C吸收

方案三：(3)①玻璃棒②取少量滤液，再滴加BaCl₂少许，如无白色沉淀说明沉淀完全

③55.8%。