【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化,高温可以提高单位时间SO3的产量
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D. 容器中有2NO2N2O4,增大压强颜色变深
【答案】C
【解析】
勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用。
A.二氧化硫催化氧化反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,则二氧化硫的转化率降低,不能提高单位时间SO3的产量,与题给矛盾,故A不选;
B. 催化剂只能改变反应速率,不能改变平衡状态,故B不选;
C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢的原理:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,在饱和食盐水中氯离子浓度较大,氯离子浓度增大可以使平衡向逆反应方向移动,可用勒夏特列原理解释,故C选;
D. 应该是先变深后变浅,前面变深不是平衡移动,而是容器体积变小,气体浓度变大,所以颜色变深了。后来变浅是因为压强变大,平衡移动,NO2往N2O4移动,NO2浓度又减小,所以颜色变浅了。故D不选。
故答案选C。
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是:( )
A. 图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图2表示加入催化剂对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响
C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mo1ˉ1
D. 图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸,溶液导电性:a>b>c
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【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取,其工艺流程如下:
已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等.
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表.
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔点为86℃,加热至110﹣120℃时,失去结晶水生成CoCl2.
回答下列问题:
(1)浸出水钴矿过程中,Fe2O3发生反应的化学方程式为________________________。
(2)向浸出液中加入适量NaClO3目的是______________________________________。
(3)“加Na2CO3调pH至a”,a=______;过滤所得沉淀的主要成分为_________(填化学式)。
(4)萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示,向“滤液”中加入该萃取剂的目的是__________,使用该萃取剂的最佳pH范围是_____(填选项字母)
A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5
(5)实验操作“操作1”为_______________、_________、过滤和减压烘干;制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是________________________。
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【题目】下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是( )
A. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 碱性镉镍可充电电池的正极反应:NiO(OH)-e-+H2O==Ni(OH)2+OH-
C. 肥皂水能使酚酞试液变红:C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-
D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸强,向溶液中通入过量CO2:
+ 2CO2 + 2H2O —→
+ 2HCO3-
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【题目】研究人员发现了一种“水”电池,其总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中,X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是( )
A. I为负极,其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl
B. “水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C. 每转移1mole-,U型管中消耗0.5molH2O
D. “水”电池内,每生成1molNa2Mn5O10,X电极上生成1mol气体
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【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工,回答下列问题
(1)C的结构简式为________。
(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。
(3)③④反应的反应类型分别为_____________、___________。
(4)写出下列反应方程式
①反应①的化学方程式____________;
②反应②的化学方程式_________________;
③反应⑤的化学方程式____________。
(5)丙烯酸(CH2 = CH — COOH)可能发生的反应有_______________(填序号)
A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应
(6)丙烯分子中最多有______个原子共面
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【题目】在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6mol/L,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是
A.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
B.向电解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢复为原溶液
C.原混合溶液中c(K+)=4mol/L
D.电解后溶液中c(H+)=2mol/L
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【题目】一定温度和压强下,2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物,则该化合物的化学式为
A. AB3 B. AB2 C. A3B D. A2B3
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