Question

图是A～Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）．其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体．物质Y和Na₂AO₄均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体．

请回答下列问题：
（1）Y的电子式为______；
（2）在①～⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是______（填序号）；
（3）反应⑤的离子方程式是______；
（4）若在反应④中转移电子数为2N_A，则消耗的F在标准状况下的体积是______L．
（5）反应⑧的化学方程式是______．

Answer 1

【答案】分析：A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体．结合转化关系和反应条件，可以推断，A+C=D+E的反应是铁和水蒸气发生的反应；B+C通电电解得到EFG，EF为气体，判断是电解食盐水的反应，C为H₂O，B为NaCl，A为Fe，E为H₂，F为Cl₂，G为NaOH，D为Fe₃O₄；X为HCl，N为FeCl₃，M为FeCl₂，Z为Fe（OH）₃；
转化关系中的反应：F（Cl₂）+G（NaOH）=C（H₂O）+B（NaCl）+Y（NaClO）；判断Y为NaClO，物质Y和Na₂AO₄均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体．证明上述推断符合要求；依据判断出的物质回答问题．
解答：解：A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体．结合转化关系和反应条件，可以推断，A+C=D+E的反应是铁和水蒸气发生的反应；B+C通电电解得到EFG，EF为气体，判断是电解食盐水的反应，C为H₂O，B为NaCl，A为Fe，E为H₂，F为Cl₂，G为NaOH，D为Fe₃O₄；X为HCl，N为FeCl₃，M为FeCl₂，Z为Fe（OH）₃；
转化关系中的反应：F（Cl₂）+G（NaOH）=C（H₂O）+B（NaCl）+Y（NaClO）；判断Y为NaClO；
（1）Y为NaClO电子式为：，故答案为：；
（2）在①～⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是，①是铁和水蒸气发生的置换反应，是氧化还原反应；②电解氯化钠是氧化还原反应，不是化合反应；③氢气和氯气反应生成氯化氢，是氧化还原反应，属于化合反应；④是氯气和氢氧化钠反应是氧化还原反应，不是化合反应；⑤是四氧化三铁和盐酸反应，不是氧化还原反应不是化合反应；⑥是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，是氧化还原反应，是化合反应；⑦氯化铁和氢氧化钠反应是复分解反应；⑧是氧化还原反应，不是化合反应；综上所述②④⑧符合，
故答案为；①②④⑧；
（3）反应⑤是四氧化三铁和盐酸反应，反应的离子方程式是Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，故答案为：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（4）反应④是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；1molCl₂反应，电子转移1mol，反应中转移电子数为2N_A，则反应的氯气为2mol，则消耗的F（Cl₂）在标准状况下的体积为44.8L，
故答案为：44.8；
（5）反应⑧是氢氧化钠、氢氧化铁和次氯酸钠发生的反应生成Na₂FeO₄，铁元素化合价升高，氢氧化铁做还原剂，次氯酸钠做氧化剂被还原为氯离子，依据原子守恒配平写出
的化学方程式是：2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO=Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，故答案为：2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO=Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．
点评：本题考查了物质转化关系的推断应用，物质性质的综合应用，主要考查氯及其化合物、铁及其化合物性质的推断和性质应用，电子式、离子方程式、化学方程式的书写方法，难度中等．