【题目】下列气体既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是
A. H2 B. NH3 C. SO2 D. C12
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有下列五种物质：
A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素
请按下列要求填空(填序号，每空只填一个)：
富含维生素C的是___；可直接进入血液，补充能量的是___；应用最广泛的抗生素之一的是___；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的___。
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【题目】一定条件下，20.00mL0.2mol·L－1的Na2Cr2O7溶液与30.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3恰好反应完全，生成了Cr3+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是（ ）
A.－2B.0C.＋4D.＋6
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【题目】观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是( )
| HCN | S8 | SF6 | B12结构单元 |
结构模型示意图 |
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备注 | / | 易溶于CS2 | / | 熔点1873 K |
A. HCN的结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键
B. 固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化
C. SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型
D. 单质硼属于原子晶体
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【题目】某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是
A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合
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【题目】碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。
【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。
【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。
（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。
（2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_______________。
（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________,使用该仪器时,第一步操作是_______________。
（4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。
【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。
（5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。
（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________，为了保证实验成功,请提出改进方案:___________________。
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA
C. 用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备l mol氯气，转移的电子数均为2NA
D. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA
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【题目】某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产三氯乙醛(CCl3CHO)的方法，由乙醇与氯气作用，制得三氯乙醛。
查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：
可能发生的副反应：
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
(1)仪器C和E的名称分别是____，____。
(2)仪器A中发生反应的离子方程式为____ 。
(3)该装置C最好采用____加热的方法，以控制反应温度在70℃左右。
(4)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷可能引起的后果是________。
(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是_____（填名称）。
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