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    【题目】一定条件下，20.00mL0.2mol·L－1的Na2Cr2O7溶液与30.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3恰好反应完全，生成了Cr3+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是（ ）

    A.－2B.0C.＋4D.＋6

    【答案】D

    【解析】

    Na2Cr2O7溶液与Na2S2O3反应，生成了Cr3+和一种含硫物质，Cr元素化合价由+6降低为+3，所以S元素化合价升高。

    设反应后S元素的化合价为x，根据得失电子守恒，0.02L×0.2mol·L－1×2×(6-3)= 0.03L×0.1mol·L-1×2×(x-2)，解得x=6，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是

    A. 该装置将化学能转化为光能和电能

    B. a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O

    C. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

    D. 每生成1molO2有44gCO2被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

    N2+3H22NH3

    现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）

    A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

    B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作和现象正确的是

    操作

    结论

    现象

    A

    向溶液中滴加足量稀盐酸

    有气泡生成

    非金属性Cl>S

    B

    溶有的溶液中通入气体X

    有白色沉淀生成

    X一定是

    C

    向稀硫酸酸化的溶液中滴入溶液

    溶液变黄色

    氧化性

    D

    向稀硫酸中加入铜片，然后通入加热

    先无明显现象，通入加热后变蓝

    氧化性：稀硫酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列说法错误的是（ ）

    A. 缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率

    B. 若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞

    C. 若实验中将N2换成空气，则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大

    D. 石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是( )

    A. COS是含有极性键的共价化合物B. COS的沸点比CO2高

    C. COS 电子式为D. COS中所有原子满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-

    B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-

    C. 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+

    D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是

    A. H2 B. NH3 C. SO2 D. C12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。

    a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液

    回答下列问题:

    （1）检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。

    ①装置I中反应的离子方程式为_______________。

    ②若取消装置II，对本实验的影响是_______________。

    ③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______________。

    ④从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和______________。

    （2）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验:

    步骤1:取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

    步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。

    步骤3:加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)

    步骤4:加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

    ①步骤2中除去C1O-的离子方程式是_____________。“煮沸”的目的是_________。

    ②比较碱性条件下氧化性ClO3-_______C1O-(填写“>”或“<”)。

    ③样品中KClO3的貭量分数为________。(答案保留三位有效数字,KClO3式量:122.5)

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