【题目】氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。
a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
回答下列问题:
（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。
①装置I中反应的离子方程式为_______________。
②若取消装置II，对本实验的影响是_______________。
③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______________。
④从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和______________。
（2）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验:
步骤1:取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。
步骤3:加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)
步骤4:加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
①步骤2中除去C1O-的离子方程式是_____________。“煮沸”的目的是_________。
②比较碱性条件下氧化性ClO3-_______C1O-(填写“>”或“<”)。
③样品中KClO3的貭量分数为________。(答案保留三位有效数字,KClO3式量:122.5)
【答案】MnO2+4H++2Cl－（浓）
Mn2++ Cl2↑+2H2O 杂质 HCl 气体消耗氢氧化钾，使 KClO3 产率降低 将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶 KCl ClO－+H2O2 
O2↑+Cl－+H2O(条件 OH－) 使过量的 H2O2分解，防止其氧化 KI < 83.3%
【解析】
（1）①装置I中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；②装置II中为饱和食盐水，可以除去氯气中的氯化氢；③用氢氧化钠溶液吸收装置I中的氯气；④氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-。（2）①步骤2中在碱性条件下ClO－被H2O2还原为Cl－；加热煮沸可以使过量的 H2O2分解；②根据题意，碱性条件下，ClO－能氧化H2O2，ClO3-不能氧化H2O2；③根据ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可得反应的关系式ClO3------6S2O32-，利用关系式计算样品中KClO3的貭量分数。
（1）①装置I中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应离子方程式是MnO2+4H++2Cl－（浓）
Mn2++ Cl2↑+2H2O；②装置II中为饱和食盐水，可以除去氯气中的氯化氢，若取消装置II，杂质 HCl 气体消耗氢氧化钾，使 KClO3 产率降低；③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是将装置Ⅳ中的氢氧化钠溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶；④氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-，所以从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和KCl； （2）①步骤2中在碱性条件下ClO－被H2O2还原为Cl－，反应的离子方程式是ClO－+H2O2
O2↑+Cl－+H2O；加热煮沸可以使过量的H2O2分解，“煮沸”的目的是使过量的 H2O2分解，防止其氧化 KI；②根据题意，碱性条件下，ClO－能氧化H2O2，ClO3-不能氧化H2O2，所以氧化性ClO3-<C1O-；③设25.00mL溶液中含有KClO3的貭量为xg；
KClO3-----6S2O32-
122.5g 6mol
xg 0.5mol/L
0.02L
x=0.204g
样品中KClO3的貭量分数为
83.3% 。
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【题目】一定条件下，20.00mL0.2mol·L－1的Na2Cr2O7溶液与30.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3恰好反应完全，生成了Cr3+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是（ ）
A.－2B.0C.＋4D.＋6
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA
C. 用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备l mol氯气，转移的电子数均为2NA
D. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA
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【题目】（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2的作用是 。写出操作①的名称： 。
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： 。操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu2＋在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是 。
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是 。
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【题目】某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 （ ）
A. 30% B. ［（26.5+3.5）/（100+6.5）］×100%
C. 26.5% D. ［（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）］×100%
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【题目】美林（主要成分为布洛芬）和百服宁（主要成分为对乙酰氨基酚）是生活中两种常用的退烧药，其主要成分的结构简式如下，下列说法不正确的是( )
A. 布洛芬的分子式为C13H1802
B. 二者均可与NaHC03溶液反应，产生C02气体
C. 布洛芬的核磁共振氢谱共有8组峰
D. 己知肽键在碱性条件下可以水解，则Imol对乙酰氨基酚与氢氧化钠溶液反应，消耗2molNaOH
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【题目】某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产三氯乙醛(CCl3CHO)的方法，由乙醇与氯气作用，制得三氯乙醛。
查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：
可能发生的副反应：
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
(1)仪器C和E的名称分别是____，____。
(2)仪器A中发生反应的离子方程式为____ 。
(3)该装置C最好采用____加热的方法，以控制反应温度在70℃左右。
(4)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷可能引起的后果是________。
(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是_____（填名称）。
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【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是（ ）
A. 负极反应为Ag-e－===Ag+
B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
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