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    【题目】某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 （ ）

    A. 30% B. ［（26.5+3.5）/（100+6.5）］×100%

    C. 26.5% D. ［（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）］×100%

    【答案】C

    【解析】略

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    【题目】人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是( )

    A. COS是含有极性键的共价化合物B. COS的沸点比CO2高

    C. COS 电子式为D. COS中所有原子满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. K2FeO4可代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用

    B. CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1:2

    C. 《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)

    D. 高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

    A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。

    a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液

    回答下列问题:

    （1）检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。

    ①装置I中反应的离子方程式为_______________。

    ②若取消装置II，对本实验的影响是_______________。

    ③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______________。

    ④从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和______________。

    （2）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验:

    步骤1:取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

    步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。

    步骤3:加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)

    步骤4:加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

    ①步骤2中除去C1O-的离子方程式是_____________。“煮沸”的目的是_________。

    ②比较碱性条件下氧化性ClO3-_______C1O-(填写“>”或“<”)。

    ③样品中KClO3的貭量分数为________。(答案保留三位有效数字,KClO3式量:122.5)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( 　　)

    A.HCl→H2B.HCl→FeCl2C.H2SO4(浓)→SO2D.Fe→Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙基香草醛（3-乙氧基-4-羟基苯甲醛）是一种广泛使用的可食用香料。与乙基香草醛互为同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两个侧链的酯类的同分异构体种类有（ ）

    A. 6种 B. 15种 C. 18种 D. 21种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物有关知识，回答下列问题：

    (1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是（______）

    A．铁在冷的浓硝酸中钝化 B．生铁耐腐蚀性强，不易生锈

    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

    (2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________________________________

    (3) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

    ①写出并配平该反应的化学方程式：_________________________________

    ②发生氧化反应的物质是________，反应中4 mol的氧化剂能________(填“失去”或“得到”)________ mol电子。

    ③反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为________。

    (4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。

    ①高铁酸钠主要通过如下反应制取：

    2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为___________。

    ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42-＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

    由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为_______________________________________________________

    ③下列物质能作净水剂（能除去水中的悬浮物）的有____________。

    A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是

    A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

    B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

    C. Q 点盐酸与氨水恰好中和

    D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

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