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    【题目】人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

    A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 碱性

    【答案】A

    【解析】分析：亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，说明维生素C具有还原性。

    详解：亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，说明维生素C具有还原性，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    Ⅰ．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

    (1)A为一元羧酸，8．8gA与足量溶液反应生成2．24L（标准状况），A的分子式为__________。

    (2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：__________。

    (3)B是氯代羧酸，其核磁共振谱有两个峰，写出的反应方程式：__________。

    (4)的反应类型为__________。

    (5)写出A和F的结构简式：A．__________；F．__________。

    (6)D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为__________；写出a、b所代表的试剂：a．__________；b．__________。

    Ⅱ．(7)有机物H的分子式为，可发生银镜反应，且具有酸性H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图（其他原料任选）______________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

    【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

    【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

    （1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。

    （2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_______________。

    （3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

    （4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

    【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

    （5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

    （6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________，为了保证实验成功,请提出改进方案:___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

    已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。

    ②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

    （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

    （2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

    （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如题19图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图3所示）。

    ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

    ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

    B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

    C. 用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备l mol氯气，转移的电子数均为2NA

    D. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)

    （1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_____________。

    （2）硫磺与足量浓NaOH溶液共热，其中一种产物为Na2SO3: _____________。

    （3）灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合: _____________。

    （4）工业流程中除去溶液中Fe3+时，也可采用以下方法:将pH值调整到1.6～1.8左右，并将溶液加热至85～95℃时，加入适量Na2SO4，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反应的离子方程式为______________。

    （5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浊液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH2O。反应的化学方程式为______________。

    （6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性气味气体产生: _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 （ ）

    A. 30% B. ［（26.5+3.5）/（100+6.5）］×100%

    C. 26.5% D. ［（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）］×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“花卉保鲜剂”是一种可以延长花期的试剂。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

    (1)下列“花卉保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________。

    A.高锰酸钾 B．硫酸钾 C．蔗糖 D.硝酸银 E．水

    (2)“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为__mol/L。

    (3)配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：天平、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管、_____。（在横线上填写所缺仪器的名称）

    (4)在溶液配制过程中，下列操作会使配制结果浓度偏低的是______。

    A.定容时俯视容量瓶刻度线

    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    C．转移溶液时未洗涤烧杯

    D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

    E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

    F．未冷却至室温就注入容量瓶定容

    (5)“花卉保鲜剂”中高锰酸钾的主要作用是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题

    （1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

    （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

    其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：

    t/min

    0

    40

    80

    160

    260

    1300

    1700

    ∞

    p/kPa

    35.8

    40.3

    42.5.

    45.9

    49.2

    61.2

    62.3

    63.1

    ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

    2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

    则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

    ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min1。

    ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

    ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

    （3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

    第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

    第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应

    第三步 NO+NO3→2NO2 快反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。

    A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)

    B．反应的中间产物只有NO3

    C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

    D．第三步反应活化能较高

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