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    18．0.5L 1mol/L的氯化铝溶液与0.2L 1mol/L的氯化钾溶液中，氯离子物质的量之比为？

    分析 溶液中溶质物质的量=溶液浓度×溶液体积，离子物质的量=溶质物质的量×离子数，据此计算．

    解答 解：0.5L 1mol/L的氯化铝溶液中氯离子物质的量=0.5L×1mol/L×3=1.5mol，0.2L 1mol/L的氯化钾溶液中氯离子物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，氯离子物质的量之比=1.5mol：0.2mol=7.5：1，
    答：0.5L 1mol/L的氯化铝溶液与0.2L 1mol/L的氯化钾溶液中，氯离子物质的量之比为7.5：1．

    点评 本题考查了溶质物质的量计算和离子物质的量计算的方法分析，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图中实验现象预测正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ：导管口气体可被点燃，产生淡蓝色火焰
    B．实验Ⅱ：振荡后静置，溶液分层，且两层均接近无色
    C．实验Ⅲ：试管中有气泡冒出，溶液颜色无明显变化
    D．实验Ⅳ：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
    （1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽车尾气中NO．
    已知：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1
    则反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H=-536.1kJ•mol-1．
    （2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．以FeSO4作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是反应放热，升高温度，平衡向逆方向进行；当体系温度升至500℃以上时，NOx的转化率迅速下降，其可能原因是FeSO4受热分解，催化剂失效．

    图2是300℃时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气中NH3、NO、NO2不同比例时氮氧化物脱除率，则c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1时，氮氧化物脱除效果最佳．
    （3）利用间接电化学法除NOx．其原理如图3所示．已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～5之间，则阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；隔膜可采用阳离子交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）；若吸收池中生成的N2和电解池中生成的O2的体积比为3：4，则通入吸收池NO和NO2体积比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池．已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．放电时，溶液中H+向PbO2电极迁移
    B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g
    C．充电时，电解质溶液的pH增大
    D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的H2O2中所含H原子个数远大于2NA
    B．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NA
    C．标准状况下，130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
    D．常温常压下，足量的金属Al与1mol Cl2共热，转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．海水是混合物，下列物质中与海水一样没有固定熔点的是（　　）
    A．胆矾B．冰、水混合物C．纯净的盐酸D．水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）甲烷与氯气的取代反应产物中结构为正四面体的是四氯化碳．工业上分离这些互溶的液态混合物的方法是分馏．
    （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其中一种同分异构体的结构简式CHFClCF2Br　（不考虑立体异构）．
    （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
    [乙烯]$→_{①}^{Cl_{2}}$[1，2-二氯乙烷]$→_{②}^{480-530℃}$[氯乙烯]$\stackrel{聚合}{→}$[聚氯乙烯]
    反应①的化学方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反应类型为加成反应；反应②的反应类型为消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（　　）
    A．MgO和SiCB．Fe和SC．CO2 和SiO2D．碘和干冰升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为（　　）
    A．23B．55C．78D．133

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