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    8．如图中实验现象预测正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ：导管口气体可被点燃，产生淡蓝色火焰
    B．实验Ⅱ：振荡后静置，溶液分层，且两层均接近无色
    C．实验Ⅲ：试管中有气泡冒出，溶液颜色无明显变化
    D．实验Ⅳ：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴

    分析 A．二者反应生成氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰；
    B．苯的密度较小，溴的苯溶液呈红棕色；
    C．石蜡分解生成不饱和烃，能够使高锰酸钾溶液褪色；
    D．不是在光照条件下，该反应不会发生．

    解答 解：A．钠与乙醇反应生成了氢气，氢气具有可燃性，可被点燃，产生淡蓝色火焰，故A正确；
    B．上层液体呈红棕色，下层液体近无色，故B错误；
    C．石蜡分解生成不饱和烃，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化不饱和烃，从而使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
    D．甲烷与氯气的反应必须在光照条件下进行才会产生此现象，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及甲烷性质、萃取、乙醇性质、石蜡油分解等知识，明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该化学方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．V mLFe2（SO4）3溶液中含a g SO42-，取出溶液$\frac{V}{2}$mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液Fe3+的物质的量浓度是（　　）
    A．$\frac{125a}{72V}$ mol•L-1B．$\frac{125a}{36V}$ mol•L-1C．$\frac{250a}{36V}$ mol•L-1D．$\frac{250a}{48V}$ mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：
    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
    ②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
    ③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
    ④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
    ⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
    请回答下列问题：
    （1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是Al3+、NO3-、SO42-，肯定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3-．
    （2）写出与②④两个实验有关的离子方程式：
    ②3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
    ④Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）若要检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，检验方法是取待测液，先加盐酸酸化，取上层清液，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将溶质物质的量之比为2：7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
    B．将溶质物质的量之比为4：3的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：4H++3SO42-+3Ba2++4OH-═3BaSO4↓+4H2O
    C．用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I--2 e-=I 2
    D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe+20 H++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
    沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH4.72.77.6
    完全沉淀pH6.73.79.6
    （1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小．
    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3．
    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀．
    （5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．硝酸的作用是抑制Cu2+的水解；操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某铁粉跟1L0.92mol/L稀硫酸发生化学反应，当铁全部反应完毕时，生成的气体在标准状况下为11.2L．
    （1）此反应中消耗铁的质量是28g，消耗硫酸的物质的量为0.5mol．
    （2）若要配制上述硫酸溶液需要取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g/mL）50mL．在溶液的配制过程中，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，待定容后溶液仍未冷却，则会导致配制的硫酸溶液物质的量浓度偏高（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）．
    （3）定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
    （2）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH4HCO3调节pH的实验原理为H++HCO3-=H2O+CO2↑（用离子方程式表示）．
    （4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．0.5L 1mol/L的氯化铝溶液与0.2L 1mol/L的氯化钾溶液中，氯离子物质的量之比为？

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