Question

19．V mLFe₂（SO₄）₃溶液中含a g SO₄^2-，取出溶液$\frac{V}{2}$mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液Fe³⁺的物质的量浓度是（　　）

• A． $\frac{125a}{72V}$ mol•L^-1
• B． $\frac{125a}{36V}$ mol•L^-1
• C． $\frac{250a}{36V}$ mol•L^-1
• D． $\frac{250a}{48V}$ mol•L^-1

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出agSO₄^2-的物质的量，再根据硫酸铁的化学式组成计算出铁离子的物质的量，再计算出$\frac{1}{2}$VmL溶液中铁离子的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出稀释后溶液中铁离子的物质的量浓度．

解答 解：ag SO₄^2-离子的物质的量为：n（SO₄^2-）=$\frac{ag}{96g/mol}$=$\frac{a}{96}$mol，
V mL Fe₂（SO₄）₃溶液中含有Fe³⁺离子的物质的量为：n（Fe³⁺）=$\frac{2}{3}$×n（SO₄^2-）=$\frac{a}{96}$mol×$\frac{2}{3}$=$\frac{a}{144}$mol，
$\frac{1}{2}$V mL溶液中含有Fe³⁺的物质的量为：n（Fe³⁺）=$\frac{a}{144}$mol×$\frac{1}{2}$=$\frac{a}{288}$mol，
稀释后溶液体积为2VmL，则溶液中Fe³⁺的浓度为：c（Fe³⁺）=$\frac{\frac{a}{288}mol}{2V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{125a}{72V}$mol/L，
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度的相关计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量浓度的计算公式，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．